宁波工程学院物理化学实验报告实验名称 电动势的测定及应用一.实验目的1.通过实验加深对可逆电池可逆电极盐桥等概念的理解2.掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用方法3.通过电池Ag AgNO3(b1) KCl(b2) Ag-AgCl Ag的电动势求AgCl的Ksp4.了解标准电池的使用和不同盐桥的使用条件二.实验原理1.可逆电池的电动势:在电池中电极都具有一定的电极电势当电池处于平
物理化学试卷班级 分数 一选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (4503)4503 以下关于玻璃电极的说法正确的是: ( ) (A) 玻璃电极是一种不可
第九节电动势测定的应用一、判断化学反应方向方法: 将反应设计为电池 按Nernst方程求E 例Fe能否将Fe3+还原为Fe2+ 反应Fe + 2Fe3+ ? 3Fe2+ 电池电动势 二、求化学反应的平衡常数方法:例计算298 K时,反应:Ce4++ Fe2+ ?? Fe3+ + Ce3+的标准平衡常数。解:设计电池Pt|Fe2+ (a=1), Fe3+ (a=1)‖Ce4+ (a=1), Ce3
实验报告 电动势的测定及其应用一.实验目的1.掌握对消法测定电动势的原理及电位差计检流计及标准电池使用注意事项及简单原理2.学会制备银电极银氯化银电极盐桥的方法3.了解可逆电池电动势的应用二.实验原理原电池由正负两极和电解质组成电池在放电过程中正极上发生还原反应负极则发生氧化反应电池反应是电池中所有反应的总和 电池除可用作电源外还可用它来研究构成此电池的化学反应的热力学性质从化学热力学得知在
实验九 原电池电动势的测定及其应用目的要求1. 测定Cu-Zn原电池的电动势及CuZn电极的电极电势2. 学会一些电极的制备和处理方法3. 掌握数字示电位差计的测量原理和正确使用方法基本原理图9-1 电池装置示意图可逆电池应满足如下条件: (1) 电池反应可逆亦即电池电极反应可逆(2) 电池中不允许存在任何不可逆的液接界(3) 电池必须在可逆的情况下工作即充放电过程必须在平衡态下进行亦即允许通
第 次课 4 学时本次课题(或教材章节题目):实验11 原电池电动势的测定和应用教学要求:理解对消法测定原电池电动势的原理和方法了解电动势测定的应用熟悉精密电位差计和标准电池的使用重 点:精密电位差计和标准电池的使用 难 点:精密电位差计与标准电池的使用电池电动势的理论计算教学手段及教具:演示讲授实际操作内容及时间分配:演示讲授实验原理实验
实验七十九 原电池电动势的测定及其应用实验可测的值二实验原理1)校准工作电流IW如图所示电位差计有工作标准测量三条回路 以氢电极为基准电极测电动势时精确度很高一般情况下可达1×10-6V但氢电极的使用条件要求严格且制备和纯化比较复杂所以在实际应用中常采用有确定电极电势的甘汞电极作二级标准电极表面修饰1电极制备1) 手指不要触摸电极 (2)测量电池电动势时在对消点前测量回路有电流
电动势的测定一 内容提要 本实验用饱和甘汞电极为参比电极来测量铜和锌电极的电极电势并且以饱和KCI溶液为盐桥测定两种电池的电动势二 目的要求 1.通过实验加深对可逆电池可逆电极和盐桥等概念的理解 2.了解ZD-WC电子电位差计UJ-25型电位差计的测量原理和使用方法三 实验关键 1.电极制备中其表面要处理好 2.标准电池要轻拿轻放不可倒置正负极
可逆电池的电动势及其应用已知298K时可逆电池PtH2(g)HCl(l)Hg2Cl2(s)Hg的标准电动势=(z=1mol) 电池的温度系数 (?E?T)p= -·K-1(1)写出该电池的反应方程式(2)求该电池反应的 解:(1)H2(g)Hg2Cl2(s)=2Hg (l)2HCl (l) (2) 镉-
化学与材料科学学院电极制备及电动势的测定实验地点:6081.学会铜电极锌电极和甘汞电极的制备和处理方法2.掌握电势差计的测量原理和测定电池电动势的方法3.加深对原电池电极电势等概念的理解一实验目的 二实验原理 电池由正负两极组成电池在放电过程中正极起还原反应负极起氧化反应电池内部还可能发生其它反应电池反应是电池中所有反应的总和 电池除可用来作为电源外还可用它来研究构成
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报