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  优质课视频免费观看免费获取今年更新包QQ 975975976 自我小测1．25 ℃时，向V mL pH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液10V mL时，溶液中的Cl－和Na＋的物质的量相等，则a＋b的值是(　　)A．13B．14C．15D．不能确定2．(双选)下列叙述正确的是(　　)A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4C．02

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  第 2 课时溶液的酸碱性和 pH一、溶液的酸碱性与 pH1溶液的酸碱性＞ ＜判断溶液的酸碱性：c(H＋)与 c(OH－)的相对大小。＝2溶液的 pH－lg[c(H＋)]1×10－7 mol/L7(1)pH＝____________________。 与溶液的酸碱性的关系＝＝＝＞＞＜＜＜＞溶液的酸性越强，其 pH 越______；溶液的碱性越强，其pH 越______。小大二、溶液 pH 的测定方法

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  第二节　水的电离和溶液的酸碱性 第1课时　水的电离和溶液的酸碱性[目标要求]　1理解水的离子积常数，理解酸、碱对水的电离平衡的影响。2了解pH的概念，理解溶液的c(H＋)、pH与溶液酸碱性的关系。一、水的电离1．水的电离实验证明，水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，在一定条件下可以达到电离平衡，其电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写成H2OH＋＋OH－。其浓度平衡常数表达式为K＝

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  2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性一. 教学内容：水的电离和溶液的酸碱性重点难点：1. 本节的重点是水的离子积氢离子浓度pH与溶液酸碱性的关系2. 本节的难点是水的离子积有关溶液pH的简单计算三. 具体内容：（一）水的电离1. 水的电离2. 水的电离程度3. 电离平衡常数4. 水的离子积5. 需注意的6. 影响水的电离平衡的因素（二）溶液的酸碱