第四节 难溶电解质的溶解平衡(第一课时)周建华(江苏省连云港市海州高级中学222023)[学习目标]知识与技能:1.知道难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡2.运用平衡移动原理分析解决沉淀的形成和溶解的问题过程与方法:通过实验获得结论查阅证明结论运用理论解释结论情感态度与价值观:认识化学问题中的对立统一规律[学习重点]难溶电解质的溶解平衡沉淀的形成和溶解[学习方法]实验观察讨论阅读归纳[
#
例1已知KspAgCl ? 10-10 KspAg2CrO4 ? 10-12试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度(用gL表示)[Ca2]×[CO32-] = 10-4 mol L Qc = [Ca2]×[CO32-] = 10-8 > KspCaCO3 因此有CaCO3沉淀生成5. 同离子效应(1)同离子效应的来源 HAc H Ac-
解:设AgCl的溶解度为S(mol/L) AgCl(s) Ag(aq) Cl-(aq) 平 S S 1 ?1例1向 × 10-3 mol?dm-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag] = CrO42-沉淀完全时 [Ag]= 溶液中Ac-
(1)利用溶度积计算某种离子的浓度例1:25℃时, Ksp (PbI2)= 71×10-9 ,求PbI2的饱和溶液中的C(Pb2+)和C(I-)在C(I-)=01 mol?L-3时的溶液中,C(Pb2+)最大[拓展训练]溶度积的应用(2)溶度积Ksp与难溶电解质的溶解度的有关换算例2:25℃时, Ksp (Mg(OH)2)= 561×10-12,求Mg(OH)2 的饱和溶液中的溶解度设1L溶液中溶
2难溶电解质的定义是什么难溶物的溶解度是否为0 3)特征:A1沉淀的生成思考与交流:2NH4水解产生的H中和OH-使c(OH-)减小平衡右移从而使Mg(OH)2溶解向MgCl2滴加NaOH溶液S[Mg(OH)2]>S[Fe(OH)3]CaSO4 SO42- Ca2
#
第四节难溶电解质的溶解平衡练习一基础训练1.下列说法正确的是:( )A 往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸,NaCl的溶解度减小B 升高温度,物质的溶解度都会增大C 在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡D 在任何溶液中都存在溶解平衡2.要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜选用的试剂是( )。A.MgO??? B.MgCO3??? C.NaOH??? D.Mg(OH)23.下列属于微溶物质的是A
第四节 溶解平衡(第1、2课时)【知识要点】一、对“Ag+与Cl的反应不能进行到底”的理解1、不同电解质在中的溶解度差别很大,有的很大,有的很小。在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下:溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度物质在水中“溶”与“不溶”是相对的,“不溶”是指“难溶”,绝对不溶的物质是没有的。2、生成沉淀的离子反应之所以能发生,是因为 。3、溶解平衡的建立:尽管AgCl溶解度很小,但并不是
教案课题:第四节 难溶电解质的溶解平衡(一)授课班级课时教学目的知识与技能让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用,并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。过程与方法引导学生根据已有的知识经验,分析推理出新的知识。情感态度价值观认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。重 点难溶电解质的溶解平衡 难 点难溶电解质的溶解平衡
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报