Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd.难容电解质的溶解平衡(第一课时)学习目标:1. 了解难溶电解质的溶解平衡2. 掌握溶度积常数的应用.重点难点:1. 溶度积常数的应用.学习过程:简述难溶电解质溶解平衡的特征2. 简述影响难溶电解质溶解平衡的因素3.简述溶度积常数的概念意义及
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd. 难容电解质的溶解平衡(第二课时)学习目标:1.根据物质的溶解性分析判断难溶电解质的溶解和转化.2.沉淀反应在生产科研环保等领域中的应用. 重点难点:1. 难溶电解质的溶解和转化.学习过程:1.使用溶度积理论分析为什么CaCO3沉淀能溶于盐
单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式第四节 难溶电解质 的溶解平衡 ——第一课时在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸探究实验解释: 在NaCl的饱和溶液中存在溶解平衡 NaCl(S) Na(aq) Cl-(aq) 现象:NaCl饱和溶液中析出固体可溶的电解质
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例1已知KspAgCl ? 10-10 KspAg2CrO4 ? 10-12试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度(用gL表示)[Ca2]×[CO32-] = 10-4 mol L Qc = [Ca2]×[CO32-] = 10-8 > KspCaCO3 因此有CaCO3沉淀生成5. 同离子效应(1)同离子效应的来源 HAc H Ac-
解:设AgCl的溶解度为S(mol/L) AgCl(s) Ag(aq) Cl-(aq) 平 S S 1 ?1例1向 × 10-3 mol?dm-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag] = CrO42-沉淀完全时 [Ag]= 溶液中Ac-
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二课时 例1 在20mL 0.0020mol·L-1Na2SO4溶液中加入 20 mL 0.020mol·L-1 BaCl2溶液有无BaSO4沉淀生成并判断 SO42- 离子是否沉淀完全已知BaSO4的Ksp= 1.07×10-10 .解:(1)∴ 有BaSO4沉淀生成判断能否生成沉淀及沉淀是否完全即
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2难溶电解质的定义是什么难溶物的溶解度是否为0 3)特征:A1沉淀的生成思考与交流:2NH4水解产生的H中和OH-使c(OH-)减小平衡右移从而使Mg(OH)2溶解向MgCl2滴加NaOH溶液S[Mg(OH)2]>S[Fe(OH)3]CaSO4 SO42- Ca2
(1)利用溶度积计算某种离子的浓度例1:25℃时, Ksp (PbI2)= 71×10-9 ,求PbI2的饱和溶液中的C(Pb2+)和C(I-)在C(I-)=01 mol?L-3时的溶液中,C(Pb2+)最大[拓展训练]溶度积的应用(2)溶度积Ksp与难溶电解质的溶解度的有关换算例2:25℃时, Ksp (Mg(OH)2)= 561×10-12,求Mg(OH)2 的饱和溶液中的溶解度设1L溶液中溶
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