金属性 非金属性强弱比较1. 已知XYZ为三种原子序数相连的元素最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4则下列说法正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 B.非金属活泼性:Y<X<ZC.原子半径:X>Y>Z D.原子最外电子层上电子数的关系:Y=(XZ)2.某元素气态氢化物的化学式为H2X则此元素最高氧化物水化物的化
1已知XYZ为三种原子序数相连的元素最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4则下列说法正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 B.非金属活泼性:Y<X<ZC.原子半径:X>Y>Z D.原子最外电子层上电子数的关系:Y=(XZ) 2.某元素气态氢化物的化学式为H2X则此元素最高氧化物水化物的化学式应是 ( )A.H2XO
如何比较元素非金属性的相对强弱黄明建一原子得电子能力的强弱是元素非金属性强弱的本质反映原子得电子能力的强弱与元素非金属性的强弱正相关即:元素原子得电子的能力越强元素的非金属性就越强而原子得电子能力的强弱是由原子结构决定的对于原子核外电子层数相同的元素来说核电荷数越大原子半径越小核对外层电子的吸引力越大原子得电子的能力就越强元素的非金属性越强对于原子最外层电子数相同(或外围电子层排布相似)的元
一比较非金属性强弱的九条依据【1】.元素在周期表中的相对位置①同周期元素自左向右元素的非金属性依次增强如F>O>N>C>BCl>S>P>S i等②同主族元素自上而下非金属性依次减弱如F>Cl>Br>IO>S>SeN>P>As等 【2】.非金属单质与氢气化合的越容易非金属性越强如F2Cl2Br2I2与H2化合由易到难所以非金属性F>Cl>Br>I【3】.气态氢化物的越稳定非金属性越强如稳定性:
金属性 非金属性习题1. 已知XYZ为三种原子序数相连的元素最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4则下列说法正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 B.非金属活泼性:Y<X<ZC.原子半径:X>Y>Z D.原子最外电子层上电子数的关系:Y=(XZ)2.某元素气态氢化物的化学式为H2X则此元素最高氧化物水化物的
本章重难点专题突破1 元素金属性、非金属性强弱的判断方法1元素金属性强弱的判断方法(1)从元素原子结构判断①当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越易失电子,金属性越强;②当电子层数相同时,核电荷数越多,越难失电子,金属性越弱。(2)根据金属活动性顺序表判断一般来说,排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。(3)从元素单质及其化合物的相关性质判断①金属单质与水或酸反应越剧烈,元素金
元素的金属性是指元素的原子失电子的能力元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力 一元素的金属性非金属性与元素在周期表中的位置关系 对于主族元素来说同周期元素随着原子序数的递增原子核电荷数逐渐增大而电子层数却没有变化因此原子核对核外电子的引力逐渐增强随原子半径逐渐减小原子失电子能力逐渐降低元素金属性逐渐减弱而原子得电子能力逐渐增强元素非金属性逐渐增强例如:对于第三周期元素的金属性Na>Mg<Al非金
微专题7 元素金属性、非金属性强弱的比较1.金属性强弱的判断方法金属性是指金属元素在化学反应中失电子的能力,通常用如下两种方法判断其强弱:(1)根据金属单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断,置换出氢气越容易,则金属性越强。(2)根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断,碱性越强,则金属元素的金属性越强。2.非金属性强弱的判断方法非金属性是指非金属元素的原子得电子的能力,通
微专题7 元素金属性、非金属性强弱的比较1金属性强弱的判断方法金属性是指金属元素在化学反应中失电子的能力,通常用如下两种方法判断其强弱:(1)根据金属单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断,置换出氢气越容易,则金属性越强。(2)根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断,碱性越强,则金属元素的金属性越强。2非金属性强弱的判断方法非金属性是指非金属元素的原子得电子的能力,通常用如下
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