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  第三章 水溶液中的离子平衡 盐类的水解应用一设计理念： 以练习为主讲练结合利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产生活中的应用同时介绍比较溶液中离子浓度大小的方法以及溶液中存在的几个守恒关系二过程预设与点评课时第三课时教学目标1知识与技能(1)利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产生活中的应用(2)会比较溶液中离子浓度大小的关系(3)了解溶液中存在的几个守恒关系2过程与方法讨论盐类水解反应的利

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  测试对象溶液酸碱性 溶液C(H)与C（OH-） 关系 生成该盐 盐的类型 酸 碱 NaCl ??? Na2SO4??(NH4)2SO4???? NH4Cl??Al2(SO4)3??CH3COONaNa2CO3??NaHCO3 盐溶液的酸碱性与盐类型的关系1二盐溶液呈现不同酸碱性的原因（1）CH3COONa溶液呈碱性的原因（2）NH4Cl溶液呈酸性的原因（3）NaCl

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  章节选修第三章第二节 盐类的水解总课时3第 1 课时课题二.盐类的水解课型新授课学习目标知识目标学生能根据盐的分类快速判断盐溶液的酸碱性学生能掌握盐类水解的过程化学方程式的书写盐类的水解对溶液酸碱性的影响以及盐类水解的规律能力目标学生能通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律通过实验探究一些盐的水解过程进一步熟悉研究物质性质的基本程序培养学生利用实验科学探究的能力学习重点盐的分类盐类水解的过程化学方程式的

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  盐类水解的应用【基础知识梳理】二盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液 NH4Cl溶液 NaHCO3溶液 NaHSO3溶液 NaH2PO4溶液 Na2HPO4溶液 CH3COONa溶液 2

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  B练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3离子可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后再加入适量盐酸这种试剂是（ ） A．氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁 (1)多元弱酸根离子水解是分步的第一步水解程度大于第二步②弱酸的酸式盐既电离又水解若电离程度强于水解程度则显酸性如H2PO4-HSO3-若水解程度强于电离程度则显碱性如HCO3-HS-

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级盐类的水解 的概念在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH-结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解复习水解的条件：生成弱电解质水解的实质：破坏了水的电离平衡酸碱 盐水中和水解水解反应与中和反应的关系:水解的结果: 使溶液中C(H) ≠C(OH-)对概念的理解水解方程式练习：请写出下列物质水解的离子方程式：