单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级高三一轮专题复习电解质溶液中三大守恒及其应用2013年12月 学校:新蔡一高 教师:吴刘超高考中的地位:守恒法是中学化学中的重要思想电解质溶液中三大守恒关系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识高考中的出题方式:选择题较多历年高考题以中档题较难题为主高考考察内容:1.判断等式是否成立2.判断离子浓度大小1.电荷守恒 在电解质溶
三大平衡 ·离子守恒离子守恒的根据是溶液的电中性原理说白了就是正离子总电荷必须和负离子总电荷相等在式子中出现的是溶液中所有的带电粒子例子:Na3PO4Step1. 溶液中有NaHOHˉPO43-HPO42-H2PO4-Step2. NaH =OHˉPO43-HPO42-H2PO4-Step3. 1Na1H =1OHˉ3PO43-2HPO42-1H2PO4- (1可以申略)找出溶液中所
电解质溶液中三大守恒关系王月飞长兴县太湖高级中学同学们对如何把握好溶液中的三大守恒关系, 常常感到无从下手或者混淆这些问题,导致做题时常常出错。今天我们通过复习来突破该难点。1电荷守恒电解质溶液呈电中性。阴离子所带负电荷总数=阳离子所带的正电荷总数 书写方法:①准确找出电解质溶液中所有的阳离子与阴离子(包括H+与OH-)②弄清电荷浓度和离子浓度的关系例:Na2CO3溶液中的电荷守恒阳离子:Na+
电解质溶液中的三个守恒一电荷守恒电解质溶液中不论存在多少种离子溶液总是呈电中性的就是说阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷的总数这就是电荷守恒规律在应用这个定律时要明确溶液呈电中性和溶液呈中性是两个不同的概念因为只有当c(H)c(OH-)时溶液才呈中性(相对于酸碱性)例如:NaHCO3溶液中存在着:c(Na)c(H) c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32—) 解析:溶液中存在有以下
电离与水解电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年高考的重要题型之一解此类型题的关键是掌握两平衡两原理即弱电解质的电离平衡盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒物料守恒原理首先我们先来研究一下解决这类问题的理论基础一电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论:⑴弱电解质的电离是微弱的电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的同时注意考虑水的电离的存在⑵多元弱酸的电离是分步的主要以第一步电离为主 2.水解理论:从
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第三单元 盐类的水解(第4课时):盐溶液中的三大守恒专题------------的教学反思(一)教学设计反思本节一课是复习了弱电解质的电离平衡水的电离和溶液的PH及盐类水解之后设计的一个小专题因为溶液中的离子浓度比较是考查本部分内容的主要且重要的题型是高考中的热点而对于各离子浓度的守恒关系大小关系又是学生学习的难点对于平行班的学生所以我想通过这个专题的设计训练让学生掌握解答这种类型习题的基本
溶液中的守恒规律及离子浓度大小的比较(两课时)学习目标:复习巩固弱电解质的电离和盐的水解的规律学会书写电荷守恒物料守恒质子守恒的关系式掌握单一溶液和混合溶液中离子浓度大小的比较规律 一溶液中的守恒规律1.电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等如:CH3COONa溶液中n(Na)n(H)n(Ac-)n(OH-) 推导出:c(Na)c(H)c(Ac-)c(
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盐类型NH4Cl弱酸强碱中性谁强显谁性CH哪里去了有弱阴离子或弱阳离子A NH4 B SO42_ C Al3 D F_<7:NH4 Mg2Al3Fe2Fe3Cu2水解反应△H>0pH
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