物质的量浓度计算的说课方案一教材分析: 1在教学大纲中的基本要求:根据教学大纲要求高中生必须能够领会物质的量浓度的概念加水稀释以及与溶质质量分数的换算还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算能够解释一些简单的化学问题 2教学目标分析:知识与技能:a理解并能初步运用物质的量浓度的概念b掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系c通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比提高运用比较归纳推理的
物质的量浓度的计算知识与技能:1.使学生掌握有关物质的量浓度的计算2.使学生掌握有关配置过程中出现的误差的判断过程与方法:1.在概念教学中提高学生的思维能力培养学生推理推导能力2.培养学生的计算能力并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用巩固概念情感态度与价值观:1.通过推导激发学生学习化学的兴趣培养学生严谨求实的科学作风2.通过判断强调操作规范养成良好的实验习惯教学重点:物质的量浓度的概念有
物质的量浓度的计算【学习目标】掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算一.物质的量浓度1. 定义 : 符号 : 单位 : 数学表达式:
#
有关质量与物质的量浓度的计算第一类练习:将284 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液,计算溶液中溶质的物质的量浓度,并求出溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度。解:n(Na2SO4)==02 molc(Na2SO4)= =08 mol·L-1因为Na2SO4====2Na++SO故溶液中c(Na+)=2c(Na2SO4)=2×08 mol=16 mol/L c(SO)= c(Na2SO4
已知37的H2SO4溶液的密度为求其物质的量浓度.法二:?根据气体的体积求溶液中溶质的物质的量浓度
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级§2.3 物质的量浓度第二课时——有关物质的量浓度的计算(1)练习1将40g NaOH溶于2L水中配成溶液其物质的量浓度为0.5molL这样叙述是否正确为什么2从1L3molL的NaOH溶液中取出50mL则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少310mL1molL的硫酸溶液比100mL1molL的硫酸溶液的浓度小这种说法是否
物质的量浓度的计算班级 【学习目标】掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算【知识回忆】1.下列说法正确的是 ( )
物质的量浓度 专题训练1.在标准状况下烧瓶内充满HCl气体将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内当液面上升到烧瓶容积的35时此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ? ?A? 0?74 mol L B? 0?045 mol L C? 0?037 mol L D? 0?025 mol L6.配制500 mL mol L硫酸铜溶液需用胆矾 ( ) A. g B
物质的量浓度的计算练习题2. 1molL的FeCl3溶液与 1 molL的KCl溶液中Cl-浓度比为( )A.15∶2B.1∶1C.3∶1D.1∶33.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm-3则该饱和溶液的物质的量浓度是( )A. B C D4.将标准状况下的a L HCl(气)溶于1000g水中得到的盐酸密度为b gcm
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报