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  第十章 电解质溶液电解质：1 强电解质2 弱电解质溶液中只有部分电离的状态；弱酸、弱碱Review PH值：PH＝－lg cH+ POH:-lg cOH- H2O(l) ≒ H+(aq)+OH-(aq)K?w= 10-14 cH+· cOH- = 10-14PH+ POH=14§101 弱电解质的平衡 一、一元弱酸、弱碱 1、弱酸 如HAc(CH3COOH)、 HNO2、 HCOOH、 等

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  第7章缓冲溶液 一、同离子效应 在弱酸或弱碱的电解质溶液中，加入与其具有共同离子的强电解质使电离平衡向左移，从而降低了弱电解质的电离度，这种影响叫同离子效应。例如 如在HAc溶液中加入一些NaAc，NaAc在溶液中完全电离，则Ac－离子浓度增加很多，会使醋酸电离平衡左移，也降低HAc电离度。设在010mol·dm-3的HAc溶液中加入固体NaAc，使NaAc的浓度达020 mol·dm-3，求溶液

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  第二章 物质状态§21气 体 一 ：理 想 气 体 1 什么是理想气体认为:[1]气体分子间不存在相互作用力且完全弹性碰撞。[2]分子粒子本身 没有体积。（在高温低压下，实际气体的行为就很接近理想气体。）2 理想气体方程式p v = n R Tp v = n R T各物理量的单位： 压力P- Pa; 体积V-dm-3 ;气体摩尔数n- mol;气体常数R- 8314 -1Ｋ-1;绝对温度T-Ｋ

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  第十一章 氧化还原反应Review：基本概念一、原子价和氧化数原子价：表示元素原子能够化合或置换一价原子（H）或一价基团 （OH－）的数目。氧化数：化合物中某元素所带形式电荷的数值。 二、氧化还原反应三、氧化剂和还原剂四、氧化还原对 §111 方程式的配平 Review：一、氧化数法 基本原则：反应中氧化剂元素氧化数降低值等于还原剂元素氧化数增加值，或得失电子的总数相等。具体步骤：（1）写出基本反

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  第三章 原子结构§3-1原子核外电子运动状态电子围绕原子核高速运转，从最简单的原子氢光谱开始研究1氢原子光谱 （1）实验事实：当极少量的高纯氢气在高真空玻璃管中，加入高电压使之放电，管中发出光束，使这种光经过分光作用。在可见光区得到四条颜色不用的谱线，如下图所示，这种光谱叫做不连续光谱或线状光谱。所有的原子光谱都是线性光谱。 1氢原子光谱 （2）实验总结： 1885年，瑞士一位中学物理教师(巴尔多

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  第六章 化学热力学初步§61 热力学第一定律一、热力学中几个基本概念1 体系和环境 :热力学中研究的对象为体系,称体系以外的其他部分为环境 2 状态和状态函数3 过程和途径可逆过程 4 化学计量数和反应进度 1解决反应热量问题2判断变化的方向问题 N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g)各计量数 ?( N2)= -1 ?( H2)= -3 ?( NH3)= 2反应进度? ，单位是mol 如

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  第三章 原子结构§3-1原子核外电子运动状态电子围绕原子核高速运转，从最简单的原子氢光谱开始研究1氢原子光谱 （1）实验事实：当极少量的高纯氢气在高真空玻璃管中，加入高电压使之放电，管中发出光束，使这种光经过分光作用。在可见光区得到四条颜色不用的谱线，如下图所示，这种光谱叫做不连续光谱或线状光谱。所有的原子光谱都是线性光谱。 1氢原子光谱 （2）实验总结： 1885年，瑞士一位中学物理教师(巴尔多

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  第5章 电化学与金属腐蚀§51原电池 一、组成和反应1化学能转化为电能的装置能自发进行的反应才具有能量，即ΔG0的反应；可利用的最大化学能等于ΔG的数值： 电功（非体积功）Wmax＝－ΔG 电池反应一般是一氧化还原反应：Zn+ Cu2+(aq)←→Zn2+(aq)+ Cu 标态下，298K时ΔrG? ＝ ΔfG?Zn2+－ ΔfG?Cu2+＝－14706－65249＝－-12电池反应和电极反应电池