相关文档

• 盐酸标准溶液的配制与标定.doc

  广 东 石 油 化 工 学 院实 验 报 告班级：生物技术08-2 ：08114040213 实验者： 成绩：_______________________________________________________________________________实验一 盐酸标准溶液的配制与标定一目的要求练习溶液的配制和滴定的准备工作训练滴定操作进一步掌握滴定

• 盐酸标准溶液的配制与标定.doc

  问题回答 130℃烘干碳酸钠：在恒重（两次称量重量差异在万分之二以下可视作恒重）的瓷坩锅中烘干烘干碳酸钠不限时大约在1小时左右烘干两次或叁次直至恒重用配制好的盐酸标准溶液由黄色变为橙色将溶液加热至沸并保持微沸3分钟然后放在冷水中冷却至室温如此时橙色变成黄色则再用盐酸标准溶液滴定至溶液出现稳定的橙色时为止正常情况下滴定一次就可以了如果试液又由橙色变成黄色可2次滴定或3次滴定你在标定中摸索规律 :

• 标准溶液的配制和盐酸溶液浓度的标定.doc

  实验一 标准溶液的配制和盐酸溶液浓度的标定实验目的：1. 学会直接法配制标准溶液的方法2. 学会盐酸溶液的标定方法3. 学会使用分析天平称取试样4. 练习容量瓶移液管滴定管的操作方法实验原理：1. 用硼砂标定盐酸溶液的反应：化学计量点时的pH= 可选甲基红作批示剂2. 硼砂标准溶液浓度计算：实验仪器及试剂:仪器：万分之一分析天平50ml酸碱滴定管各1支20ml移液管1支10ml量筒1支表面皿1个2

• 盐酸标准溶液的标定.ppt

  指导李栢林基础化学实验7/10/20241基础化学实验盐酸标准溶液的标定基础化学实验二7/10/20242基础化学实验1 掌握酸碱滴定分析的基本原理及实验操作步骤；2 学会酸碱标准溶液的配制与标定方法；3 练习滴定操作，掌握滴定管、移液管、容量瓶的正确使用方法；4 掌握酸碱指示剂的选择方法以及确定滴定终点的方法。一、实验目的7/10/20243基础化学实验酸碱滴定法又称中和滴定法，是以质子转移反应

• 高氯酸标准溶液的配制与标定.docx

  高氯酸标准溶液的配制与标定一原理：冰醋酸是滴定弱碱最常用的溶剂在冰醋酸中高氯酸的酸性最强形成的产物易溶于有机溶剂所以常用高氯酸做标准溶液标定高氯酸标准溶常用邻苯二甲酸氢钾做基准物质利用它在冰醋酸中显碱性可以被高氯酸滴定滴定反应为：KHPHClO4→H2PKClO4采用结晶紫为指示剂用高氯酸的冰醋酸溶液滴定至紫色消失初现蓝色为终点二实验仪器及试剂：1仪器：分析天平台秤称量瓶试剂瓶烧杯锥形瓶量筒酸式滴

• 盐酸标准溶液的标定(1).ppt

  盐酸标准溶液的标定一 滴定分析酸式滴定管和碱式滴定管一 滴定分析滴定分析是通过“滴定”来实现的一种分析方法。在滴定过程中，使用的已知准确的溶液称为标准溶液，被滴定的溶液叫做试样溶液。当标准溶液与被测组成的反应恰好完全时，即为反应的理论终点，称为化学计量点附近发生的、容易观察到的变化来确定。若反应本身无此种变化，就须借助指示剂。指示剂所指示的反应终点称为滴定终点。aA + bB = dD + eE颜

• 高锰酸钾标准溶液的配制与标定.doc

  十高锰酸钾标准溶液的配制与标 创建时间：2009年1月20日十高锰酸钾标准溶液的配制与标定注意问题：①加热温度不能太高若超过90℃易引起分解：②颜色较深读数时应以液面的上沿最高线为准③开始时滴定速度要慢一定要等前一滴的红色完全褪去再滴入下一滴若滴定速度过快部分将来不及与反应而在热的酸性溶液中分解：④终点判断：微红色半分钟不褪色即为终点1.配制KMnO4标准溶液时为什么要将KMnO4溶液煮沸一

• 标准溶液的配制与标定.doc

  标准溶液的配制与标定标准溶液的配制与标定的一般规定：1．配制及分析中所用的水及稀释液，在没有注明其它要求时，系指其纯度能满足分析要求的蒸馏水或离子交换水。2．工作中使用的分析天平砝码，滴管，容量瓶及移液管均需较正。3．标准溶液规定为20℃时，标定的浓度为准（否则应进行换算）。4．在标准溶液的配制中规定用“标定”和“比较”两种方法测定时，不要略去其中任何一种，而且两种方法测得的浓度值之相对误差不

• 标准溶液的配制与标定.doc

  标准溶液的配制与标定1氢氧化钠标准溶液 c（NaOH）=1molLc（NaOH）=c（NaOH）=（1）配制称取100克氢氧化钠溶于100毫升水中摇匀注入聚乙烯容器中密闭放置至溶液清亮用塑料虹吸管吸下述规定体积的上层清夜注入1000毫升无二氧化碳的水中摇匀c（NaOH）molL氢氧化钠饱和溶液mlc（NaOH）molL邻苯二甲酸氢钾g无二氧化碳的水（2）标定①方法：称取下述规定数量的于105110

• 标准溶液配制与标定.doc

  硫酸标准溶液配制与标定：?来源：?发布时间：2010年12月02日?点击数：?1910?【字体： :fontZoomA() 小? :fontZoomB() 大】一配制量取30ml H2SO4缓缓注入1000ml水中冷却摇匀?二标定：1.原理Na2CO3H2SO4→Na2SO4H2OCO2↑为缩小批示剂的变色范围用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂使颜色变化更加明显该混合指示剂的碱色为暗绿它