化学反应的吉布斯自由能变化谭远树1化学反应的标准吉布斯自由能变化化学反应的标准右布斯自由能变化?rGm0是反应产物与反应物都处于标准态下化学势之差化学反应的吉布斯自由能变化?rGm是反应产物和反应物皆处于任意状态下化学势之差 ?rGm?与?rGm是两个含义不同的物理量在等温等压条件下任何物质的?i0都有定值所以任何反应的?rGm?都有是常数但由化学反应的等温式可知?rGm不但与?rGm?有关即与Q
计算给定条件下反应的吉布斯自由能变化?G根据?G为正值或负值判断给定条件下反应能否自发地向预期方向进行 计算给定条件下反应的平衡常数KP? 确定反应进行的限度 分析影响反应标准吉布斯自由能变化值?G? 和平衡常数KP? 的因素促使反应向有利方向进行提高反应率 ∴在工程上易达到的温度范围内 按照方案二可将TiO2转化为TiCl42.△G与△Gθ的区别2.△G与△Gθ的区别例1:用H2还
吉布斯自由能定义ΔG=ΔH-TΔS (Kjmol) HYPERLINK :baike.baiduimage27d647eeea3c1de8b2fb95c2 o 查看图片 t _blank ?? 吉布斯自由能相关书籍封面(1)G叫做吉布斯 HYPERLINK :baike.baiduview745275.htm t _blank 自由能因为HTS均
吉布斯自由能又叫做吉布斯函数是热力学中一个重要的参量常用G表示它的定义是:G = U ? TS pV = H ? TS其中U是系统的内能T是温度S是熵p是压强V是体积H是焓吉布斯自由能的微分形式是:dG = ? SdT Vdp μdN其中μ是化学势也就是说每个粒子的平均吉布斯自由能等于化学势定义:ΔG=ΔH-TΔS (kJmol) G叫做吉布斯 自由能因为HTS均为状态 函数所以G为
吉布斯自由能目录 l 11 定义 l 22 特点 l 33 范特霍夫等温公式 l 44 研究对象 l 55 标准自由能 l 66 平衡常数定义 ΔG=ΔH-TΔS (Kjmol) o 查看图片 t _blank ?? 吉布斯自由能相关书籍封面(1) G叫做吉布斯 t _blank 自由能因为HTS均为状态 t _
△G和△Gθ在使用上的区别 由此可见,反应的自发性是和体系中各物质的起始分压或起始浓度有关的,除了指定是上述两种特定状态可用△Gθ去判断方向以外,其它状态都必须使用△G去判断。事实上,由等温方程可见△G=△Gθ+RTlnQ,对于一个给定反应,△Gθ是一个定值,但却可以通过调节Q值来改变△G的大小和符号。换句话说,起始分压或浓度可以确定△G的大小和符号,从而确定反应的自发方向。对通常条件下的反应,亦
第五节反应的标准吉布斯能及化合物的标准生成吉布斯能一.化合物的标准生成Gibbs能?fG?m定义:标准压力(p=p?)下,任何稳定单质的Gibbs能为0 ?fG?m:标准压力下,由稳定单质生成1mol化合物的Gibbs能变化29815K时的?fG?m可查表获得 由?fG?m求化学反应?rG?m: 例判断苯?苯胺反应可能性 (1) 先硝化,再还原 C6H5(l) + HNO3(aq) = H2O(
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第十节?G的计算?G的计算方法1.根据定义式?G = ?H – ? (TS) dG = –SdT + Vdp恒温:恒熵:2.根据基本方程dU = TdS ? pdV dU = ?Q + ?W热力学第一定律若在可逆过程,非体积功为零 定义式 G = H ? TS 取微分得: dG = dH ? TdS ? SdT= dU ? pdV ? Vdp ? TdS ? SdT 一、理想气体?G计算根据热力学
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