第三节氧化还原反应第一课时 氧化还原反应CuO+H2=Cu+H2OH2得氧,被氧化,发生氧化反应CuO失氧,被还原,发生还原反应得氧失氧角度 Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2高温CO得氧,被氧化,发生氧化反应Fe2O3失氧,被还原,发生还原反应得氧失氧角度是是一氧化还原反应1判断氧化还原反应的标准(1)根据得失氧的情况 氧化反应:得到氧的反应 还原反应:失去氧的反应+200+1CuO+H2
氧化还原反应 第三课时知识点一 氧化还原反应基本规律(1)守恒律化合价升高总数=化合价降低总数失电子总数=得电子总数B电子守恒的计算公式n(氧化剂)×降价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×升价原子个数×化合价变化值B(2)强弱律自发发生的氧化还原反应总是由“强”成“弱”的。思考问题如何比较物质的氧化性和还原性1)根据氧化还原反应的方向判断氧化剂+还原剂―→还原产物+氧化产物化合价降低,得电子,
组织建设化学 · 必修1氧化剂和还原剂练一练用双线桥标出以下反应的电子转移情况:(1)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2)2H2 + O2= 2H2O点燃(4)2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2(3)2H2O2=2H2O + O2↑(5)SO2+2H2S= 3 S↓+2H2O(在溶液中)歧化反应Cl2+H2O=HCl+HClO0+1-1失e-,化合价升高,被氧化得
第一节无机非金属材料的主角硅Si-2630%硅的存在与分布存在:硅是亲氧元素,没有游离态,只有化合态(以氧化物和硅酸盐的形式存在)分布:自然界中分布广泛,是构成矿物和岩石的基本元素。硅和碳一样,其原子既不易失去电子,也不易得到电子,所以硅的化学性质不活泼,主要形成四价化合物.CSi碳是构成有机物的主要元素硅是构成岩石和许多矿物的主要元素从原子结构认识硅结晶形石英晶体(SiO2)沙子无定形硅藻土水晶
写出下列反应的离子方程式CO2通入少量澄清的石灰水碳酸钙与稀盐酸反应氢氧化镁与稀盐酸反应氧化铁溶于稀盐酸铁与硫酸铜溶液反应(1)生成难溶物而不能大量共存 如:Ag+与_ __________________________ _等;Ba2+与_______________________________等;Ca2+与___________________________ ___ _等。三、离子共存
第一章 第一节 化学实验基本方法第2课时 蒸馏、萃取和分液一 蒸馏1蒸馏(1)蒸馏实验原理互溶液体混合物中各组分的沸点不同,加热使某组分__________,在冷凝为__________加以收集。(2)适用范围:互溶,沸点相差比较大的液态混合物(3)应用:除去_________________________________导学探究汽化液体易挥发、难挥发或不挥发的杂质(4)实验仪器装置指出各仪器的
1氮的固定:将游离态的氮转为氮的化合物的过程D第四节 氨气雷电固氮生物固氮2一、氨气的物理性质:※常见气体的溶解性:无色,刺激性气味,密度小于比空气,易液化(制冷剂),极易溶于水。实验(4-8): 喷泉实验实验结论:①氨极易溶于水②溶于水溶液显碱性实验现象:烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体呈红色。 归纳:a盛氨气的烧瓶必须是干燥的b胶头滴管挤入水:形成负压差c酚酞:验证有碱生成3形
组织建设化学 · 必修 1分散系及其分类知识解读知识点1、分类及分类的意义1、分类:2、意义:能提高人们工作、学习效率,使人们更快更便捷的达到目的。把某些特征相似的事物,按照一定标准归类到一起知识点2、分类方法图片导学1、交叉分类法同一种事物可以按不同标准(角度)进行分类。标准不同进行分类产生的分类结果就不同。特点:物质类别间有交叉的部分习题导学思考讨论1、利用交叉分类法连线分类Na2SO4Na
组织建设化学 · 必修 1 气体摩尔体积电解水实验视频探究讨论02g16g01mol005mol2︰13618g402g3216g(1)H2和O2体积之比:2︰1结论:相同条件下同温同压下,1mol H2和1mol O2的体积相等问题导学1、计算在0 ℃,101 KPa(标况)1 mol氢气和1 mol氧气的体积?探究讨论公式计算得出的数据可知它们的体积几乎相等224222392、在相同的条件下
组织建设化学 · 必修 1第一章 第一节化学实验基本方法知识点1、实验安全注意的问题1.确保实验安全应注意以下几点:(1)遵守实验室规则(2)了解安全措施(3)掌握正确的操作方法。(4)重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。一、化学实验安全①认识常见危险化学品的标志。易燃品剧毒品腐蚀品先中和(用小苏打或醋酸),后用水冲洗用湿抹布盖灭用水冲洗,再涂上硼酸溶液立即用水冲洗,再用3%~5%NaHCO
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