金属性 非金属性 碱性 酸性 氧化性 还原性 稳定性首先金属性和非金属性的递变性规律是最基础的在元素周期表中从上到下元素的金属性逐渐增强相应的非金属性逐渐减弱从左到右金属性逐渐减弱而非金属性则逐渐增强这一规律是与原子的结构密切相关的元素的金属性越强则该元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强例如金属性Na<K则碱性NaOH<KOH元素的非金属性越强则该元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强例如

元素金属性和非金属性的递变：１．２Na 2H2O 2NaOH H2 ↑(容易) Mg 2 H2O 2Mg(OH)2 H2 ↑（较难） 金属性：Na > Mg２．Mg 2HCl MgCl2 H2 ↑ (容易) 2Al 6 HCl 2AlCl3 3H2 ↑（较难） 金属性：Mg > Al ３．碱性 NaOH > Mg

1已知XYZ为三种原子序数相连的元素最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4则下列说法正确的是( )A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞Z D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(XZ) 2．某元素气态氢化物的化学式为H2X则此元素最高氧化物水化物的化学式应是 ( )A．H2XO

非金属性的强弱的判断依据：1）. 最高价氧化物的水化物酸性强弱或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性判断2）. 同主族从上到下金属性和非金属性的递变：同主族从上到下随着核电核数的增加电子层数逐渐增多原子核对最外层电子的引力逐渐________原子得电子的能力________失电子的能力________即非金属性逐渐_______金属性逐渐__________3). 原子结构和元素性质的关系：