单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级201396??第三节 化学反应热的计算第一章 化学反应与能量(第一课时)如何测定如下反应: C(s)12O2(g)=CO(g) 的反应热△H1①能直接测定吗如何测②若不能直接测怎么办[思考]计算 ΔHΔH1ΔH2之间有何关系ΔH=ΔH1ΔH2BΔHACΔH1ΔH2盖斯定律 不管化学反应是一步

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级§1-3 盖斯定律和反应热的计算H2(g)12O2(g)=H2O(l) △H = -285.8 kJmol正逆过程的反应热数值相等符号相反H2O(l) = H2(g)12O2(g) △H= 285.8 kJmol对于下面的反应： 据能量守恒定律： 若某化学反应从始态(S)到终态(L)其反应热为△H而从终态(L)到始态

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学反应热的计算第1课时　盖 斯 定 律§1-3 反应热的计算一理论基础——盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成其反应热是相同的即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关而与反应的途径无关 说明：①始态：指的是体系的起始状态包括温度压强 等外界条件和反应物的存在形态②终态：指的是体系的

Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd.第二节 化学反应 能源 反应热的计算一选择题(包括8小题16小题只有一个选项符合题意78小题有两个选项符合题意)1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A.碳酸铵受热分解B.乙烷燃烧C.铝粉与硫酸反应 D.氧化钠溶于水

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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级§1-3 反应热的计算一理论基础——盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成其反应热是相同的即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关而与反应的途径无关 说明：①始态：指的是体系的起始状态包括温度压强 等外界条件和反应物的存在形态②终态：指的是体系的终止状态包括温度压强

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级§3-2 盖斯定律标准生成焓和反应热计算1. 盖斯定律：1840G.H.Hess(瑞士科学家)不管化学反应是一步完成或分几步完成这个过程的热效应是相同的即总反应的热效应等于各步反应的热效应之和12．应用条件：注意：① 某化学反应是在等压(或等容)下一步完 成的在分步完成时各分步也要在等压 (或等容)下进行② 要消

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 人生在世你在乎过程还是结果 2009年7月22日 日全食盖斯定律A(5000m)B(8848m)CD起点终点1已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJmol 则反应HCl(g)=12H2(g)12Cl2(g)的△H为(