单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级3.8 酸碱滴定法的应用3.8.1酸碱标准溶液的配制与标定c≈0.1mol·L-1 稀则突跃小 浓则浪费例: 食醋中c(HAc)≈0.6mol·L-1取少量(4ml) 体积误差取25ml 需滴定剂约150ml粗测 定量稀释至约0.1 mol ·L-11碱标准溶液: NaOH配制: 以饱和的NaOH(约19 mol·L

氢氧化钠标准溶液配制标定饱和氢氧化钠溶液配制　　溶解162g氢氧化钠在150mL无二氧化碳水(7.1)中冷却至室温通过合格的介质(例如：玻璃毛)过滤清液贮存于密闭的聚乙烯容器内或溶液贮存于密闭的聚乙烯容器放置至上层溶液清澈(放置时间一周)使用时吸取清液 各浓度氢氧化钠标准滴定溶液的配制　　按表1所示量取氢氧化钠饱和溶液清液(5.1.1)用无二氧化碳的水稀释至1L混匀贮存在带有碱石灰干燥管的密

怎么配制0.5molL的硫酸标准溶液步骤前期准备： 1)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的)如90mL 2)选取适当大量容量瓶本题应选100mL容量瓶(选瓶原则：宁稍大而勿小)检验容量瓶是否漏液清洗容量瓶 3)计算所需浓硫酸体积若使用98密度1.84gcm3的浓硫酸设所需体积为VmL则根据配制前后溶质质量相等列式如下：V1.8498=0.10.598解得V=2.7mL 配制过程：

氢氧化钾标准溶液的配制与标定氢氧化钾标准溶液浓度： C(KOH)=0.5molLC(KOH)=0.1molL C(KOH)=0.05molL2配制方法：称取一定量的分析纯KOH加入1000ml无二氧化碳的水中摇匀 ?????C(KOH)=0.5molL?称KOH?28g? ??? ?C(KOH)=0.1molL?称KOH?5.6g? ?? ?C(KOH)=