相关文档

• 氢氧化钠标准溶液配制标定.doc

  氢氧化钠标准溶液配制标定饱和氢氧化钠溶液配制　　溶解162g氢氧化钠在150mL无二氧化碳水(7.1)中冷却至室温通过合格的介质(例如：玻璃毛)过滤清液贮存于密闭的聚乙烯容器内或溶液贮存于密闭的聚乙烯容器放置至上层溶液清澈(放置时间一周)使用时吸取清液 各浓度氢氧化钠标准滴定溶液的配制　　按表1所示量取氢氧化钠饱和溶液清液(5.1.1)用无二氧化碳的水稀释至1L混匀贮存在带有碱石灰干燥管的密

• 氢氧化钠溶液的配制与标定.doc

  氢氧化钠标准溶液的溶液配制与标定?一实验目的1.学会配制一定浓度的标准溶液的方法2.学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法3.进一步练习滴定管移液管的使用4.初步掌握酸碱指示剂的选择方法熟悉指示剂的使用和终点的判据二实验原理测定时一般都使用浓度约为0.1molL NaOH标准溶液由于NaOH固体试剂的纯度不高并易吸收空气中的CO2和水分因此不能直接配制法配制NaOH标准溶液而必须用标定

• 盐酸和氢氧化钠标准溶液标定.doc

  盐酸标定 盐酸标定 一配制： 溶液：量取毫升盐酸缓慢注入1000ml水 溶液：量取9毫升盐酸缓慢注入1000ml水 溶液：量取18毫升盐酸缓慢注入1000ml水 溶液：量取45毫升盐酸缓慢注入1000ml水 溶液：量取90毫升盐酸缓慢注入1000ml水 二标定： 1反应原理： Na2CO3-2HCl→2NaClCO2H2O 为缩小批示剂的变色范围用溴甲酚绿－

• 氢氧化钾标准溶液的配制与标定.doc

  氢氧化钾标准溶液的配制与标定氢氧化钾标准溶液浓度： C(KOH)=0.5molLC(KOH)=0.1molL C(KOH)=0.05molL2配制方法：称取一定量的分析纯KOH加入1000ml无二氧化碳的水中摇匀 ?????C(KOH)=0.5molL?称KOH?28g? ??? ?C(KOH)=0.1molL?称KOH?5.6g? ?? ?C(KOH)=

• 氢氧化钾标准溶液的配制和标定.docx

  氢氧化钾标准溶液的配制与标定?1氢氧化钾标准溶液浓度：?C(KOH)=(KOH)=(KOH)=配制方法：?称取一定量的分析纯KOH加入1000ml无二氧化碳的水中摇匀??C(KOH)=?称KOH?28gC(KOH)=?称KOH?(KOH)=?称KOH?标定：?称取如下适量的于105-110摄氏度烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾一般烘烤2-4小时称准至溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中加2滴酚酞指

• 氢氧化钠溶液的标.ppt

  1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定 2.掌握碱式滴定管的使用掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断 NaOH标准溶液浓度计算公式： aOH = m【（V1-V2）× 】 式中：m---邻苯二甲酸氢钾的质量g V1---氢氧化钠标准滴定溶液用量mL V2---空白试验中氢氧化钠标准滴定溶液用量mL

• 氢氧化钠标准液的配置.doc

  1称取100g氢氧化钠溶于100ml水中摇匀注入聚乙烯容器中密闭放置至溶液清亮.用塑料管虹吸5ml的上清液注入1000ml无二氧化碳水中摇匀.由于NaOH容易潮解所以没有办法准确称量(分析天平)所以要用邻苯二甲酸氢钾(KHP)标定邻苯二甲酸氢钾的分子量是这个必须精确酚酞作指示剂可以滴定出你粗略配置的NaOH的物质的量浓度这里隐藏的原理就是：NaOH易潮解而KHP(黄色晶体)不潮解很稳定 谢谢

• 实验三-氢氧化钠浓度标准溶液的配制和标定（发给学生）.doc

  实验三 氢氧化钠标准溶液的配制和标定?实验日期2011920一实验目的：1学习碱式滴定管的使用2掌握滴定操作并学会正确判断终点3学会配制和标定碱标准溶液的方法二实验原理：思考：1.为什么氢氧化钠不能直接配成标准溶液2.如何配制氢氧化钠标准溶液3.有哪些标准物质可以标定氢氧化钠溶液的浓度1）邻苯二甲酸氢钾反应式如下：KHC8H4O4NaOH=KNaC8H4O4H2O2）草酸反应式为： H2C2O42

• 高锰酸钾标准溶液的配制与标定-过氧化氢溶液含量的测定.doc

  #

• 氢氧化钠滴定液配制与标定操作规程.doc

  氢氧化钠滴定液配制与标定操作规程一范围：本标准规定了氢氧化钠滴定液(0.1molL)配制与标定的方法和操作要求适用于本氢氧化钠滴定液(0.1molL)配制标定与复标二引用标准：中中华人民共和国(2000年版)二部附录三误差要求：名称法定标准标定标定份数≥3份相对偏差≤0.1复标复标份数≥3份相对偏差≤0.1标定复标二者的相对偏差滴定液浓度标定值应与名义值一致若不一致时其最大与最小标定值尖