单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四章 化学键理论1§4.1 化学键理论发展简史 1927年海特勒和伦敦用量子力学基本原理讨论氢分子结构问题说明了两个氢原子能够结合成一个稳定的氢分子的原因并且利用相当近似的计算方法算出其结合能由此奠定了价键理论的基础Fritz London1900-1954 Walter Heitler 1904-1981 2

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第九章 分子结构§9.2 价键理论§9.4 价层电子对互斥理论§9.1 Lewis理论 §9.3 杂化轨道理论§9.6 分子的极性和分子间力§9.7 离子极化§9.8 氢 键§9.5 分子轨道理论1 分子是物质能独立存在并保持其化学特性的最小微粒物质的化学性质

单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级新乡学院化学与化工学院第九章 分子结构§9.1 价键理论§9.2 键参数9.1.1 共价键的本质与特点§9.1 价键理论9.1.3 杂化轨道9.1.2 共价键的键型离子键理论9.1.1 共价键的本质与特点化学键： 分子或晶体中相邻原子(或离子)之间强烈的吸引作用化学键理论

杂化轨道理论价键理论简明地阐明了共价键的形成过程和本质成功解释了共价键的方向性和饱和性但在解释一些分子的空间结构方面却遇到了困难例如CH4分子的形成按照价键理论C原子只有两个未成对的电子只能与两个H原子形成两个共价键而且键角应该大约为90°但这与实验事实不符因为C与H可形成CH4分子其空间构型为正四面体∠HCH = 109.5°为了更好地解释多原子分子的实际空间构型和性质1931年鲍林提出了

配合物的化学键理论目标：解释性质如配位数几何结构磁学性质光谱热力学稳定性动力学反应性等三种理论：①价键理论②晶体场理论③分子轨道理论第一节 价键理论(Valence bond theory)由提出要点：① 配体的孤对电子可以进入中心原子的空轨道② 中心原子用于成键的轨道是杂化轨道(用于说明构型)轨道杂化及对配合物构型的解释能量相差不大的原子轨道可通过线性组合构成相同数目的杂化轨道对构型的