(2) 弱酸或弱碱的滴定 以NaOH溶液滴定弱酸HA为例 终点时 溶液中的电荷平衡为: [H]=[A-][OH-]－c(NaOH) [H]=c(HA)－[HA][OH-]－c(NaOH)即c(NaOH)－c(HA)=[OH-]－[HA]－[H]从滴定终点误差的定义可得(2-22) 式中csp≈cep=co·VoVep co Vo为被

酸碱中和滴定实验：用0.1 molL盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液以测定NaOH的物质的量浓度一原理：1HCL溶液的配制及标定：2酸碱中和滴定：HOH- →H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时有:n(H)=n(OH-)二实验仪器以及试剂：仪器：分析天平50ml酸碱滴定管各1支20ml移液管1支10ml量筒1支表面皿1个250ml锥形瓶2只250ml容量瓶2只250ml烧杯1个洗耳球1只玻