滴定原理酸碱滴定配位滴定氧化还原滴定沉淀滴定体系NaOH→HClNaOH→HAcHCl→NH3·H2OEDTA→MOx1 →Red2Ag →Cl-滴定曲线化学计量点等浓度滴定时的突跃范围-pH=3-lgc2不要求影响突跃范围大小的因素C0越大突跃范围越大KaC越大突跃范围越大KbC越大突跃范围越大LogKMYC越大突跃范围越大两电对的条件电位或标准电极电位相差越大突跃范围越大Ksp越小C0越大突跃
卡氏滴定原理卡尔费休容量滴定法测产品中的水含量具有分析速度快精度高等优点但使用过程中对一些环节掌握不准会影响到测试结果的准确性卡尔费休容量法测定样品中的水含量是根据滴定过程中消耗的卡氏试剂的量计算出样品中的水含量该方法具有操作简单速率快精度高等优点在生产中得到广泛应用但在实际生产中发现如果对有些因素重视不够时就会导致测定结果出现误差概述 使用的卡尔费休滴定试剂很容易吸收水分因此要求滴定剂发送系统
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以滴定过程中酸(或碱)标准溶液的加入量为横坐标溶液的pH为纵坐标称为酸碱滴定曲线(acid-base titration curve)4黄色黄色红色计量点选指示剂二一元弱酸碱滴定4122023Ac— H2O = HAc OH—1517HPO42-判断多元酸能否准确分步滴定的条件41220234122023则有
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第六章氧化还原滴定法第二节氧化还原滴定原理一滴定曲线的计算及绘制二影响滴定曲线突跃范围的因素三滴定终点的确定方法四终点误差与直接滴定的条件202243一滴定曲线的计算及绘制 不同滴定法对滴定曲线的要求:酸碱滴定:滴定曲线的制作.络合滴定:计量点及终点的 pM的计算 .氧化还原滴定:计量点及突跃范围电位的计算. 20
56 酸碱滴定基本原理561强酸强碱的滴定562一元弱酸弱碱的滴定第5章 酸碱滴定法返回目录问题的提出1不同的指示剂其pH变色范围不同,如何正确地选择指示剂确定滴定终点?2酸碱滴定选择指示剂的依据是什么?3当滴定接近化学计量点时,为什么指示剂会突然变色?1滴定曲线的绘制现以 01000 mol·L- 1 NaOH 溶液滴定2000 mL 01000 mol·L - 1 HCl 溶液为例,讨论滴定过
63 配位滴定基本原理631 滴定曲线632 影响滴定曲线突跃范围的因素第6章 配位滴定法返回目录631 滴定曲线 以pH=100时,001000mol?L-1的EDTA滴定2000mL 001000mol?L-1的Ca2+溶液为例讨论配位滴定曲线。滴定过程分为四个阶段:1 滴定开始之前[Ca2+]=00100mol?L-1pCa=200 2 滴定开始到化学计量点之前当滴定百分数达999﹪时,剩余
第七章 氧化还原滴定法思考题何谓条件电位它与标准电位有什么关系为什么实际工作中应采用条件电位答:(1)条件电位是指在一定条件下当氧化形和还原形的分析浓度均为1molL或它们的浓度比为1时的实际电位(2)它与标准电位的关系是: (3)因为条件电位考虑了离了强度副反应及酸度等外界因素的影响应用条件电位比标准电位能更正确的说明氧化还原电对的实际氧化还原能力正确地判断氧化还原反应的方向次序和反应完成的成
洛 阳 龙 门 药 业 有 限 公 司滴定液配制与标定原始记录(滴定液) 滴定液名称标定用滴定液名称标定用滴定液浓度有效期至天平型号仪器编号配 制 方 法 年 月 日计算公
SP滴定阶段[H] = [OH-] (H)计算sp前: c(OH-)= sp: c(H) = c( OH-) =强碱的滴定曲线NaOH↓例: 用 NaOH 滴定 mL 初始浓度Ca° 为 的弱酸HA[H] 计算式A-组成A-10.00A-·L-1HClHCl16化学计量点时:c(C8H4O42-) =
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