盐类水解知识高三复习1.盐类水解的实质盐电离出来的某种或多种离子跟水电离出来的 H十或OH一生成弱电解质丛而促进水的电离. 2.盐类水解的规律谁弱谁水解谁强呈谁性越弱越水解都弱都水解两强不水解. ( 1 )组成盐的弱碱阳离子( M )能水解显酸性组成盐的弱酸阴离子( A 一)能水解显碱性. M 十 H2O MOH H 显酸性 A 一十 H2O HA OH一
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盐类的水解的影响因素及应用 考纲提示:1、掌握影响盐类水解的因素。 2、了解盐类水解的应用。 盐类的水解的影响因素及应用一.影响因素1、内因:在相同条件下,弱酸(或碱)的酸性(或碱性)越弱,其酸根(或阳离子)的水解程度就越大,碱性(或酸性)就越强。2、外因:盐本身的性质。加热加入3滴浓盐酸加入镁条变深变浅变深正向移动逆向移动正向移动Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+△H>0右移增大增
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd.电离平衡是一种动态平衡当溶液的温度浓度以及离子浓度改变时电离平衡都会发生移动符合勒夏特列原理其规律是:(1)浓度浓度越大电离程度越小在稀释溶液时电离平衡向右移动而离子浓度一般会减小(2)温度温度越高电离程度越大因电离过程是吸热过程升温时平衡向
高三总复习专题练习:盐类的水解 一选择题1.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中HY-的电离度小于HY-的水解程度有关的叙述中正确的是A H2Y在电离时为:H2YH2O HY-H3OB 在该盐的溶液中离子浓度为:c(Na)>c(Y2-)>c(HY-)>C(OH-)>c(H)C 在该盐的溶液中离子浓度为:c(Na)>c(HY-)>c(OH-)>c(H)D HY-的水解方程式为:HY- H2O
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盐类的水解1.复习重点1.盐类的水解原理及其应用2.溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2.难点聚焦盐的水解实质 H2O HOH— AB== Bn— An HB(n—1)— A(OH)n当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn—)或弱碱阳离子(An)即可与水电离出的H或OH—结合成电解质分子从而促进水进一步电离.水解 中和 与中和反应的关系:盐水
【学习目标】1.理解盐类水解的原理掌握温度浓度外加酸碱对水解平衡的影响2.掌握溶液中离子浓度的大小比较及溶液中的两个重要守恒3.了解盐类水解在生产生活中的重要应用4体会综合分析归纳等方法在解决水溶液问题中的应用【使用说明】1.先用10分钟复习本节知识再用35分钟闭卷完成仔细审题独立规范作答2.联系课本和学过的知识AB层完成该定时训练C层同学完成必做部分 第3章第2节第3科时训练案一选择题(必
【模拟试题】1. 下列物质的溶液呈碱性的是( )A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. NH4NO3 D. CH3COOH2. 由一价离子组成的四种盐:ACBDADBC的1molL的溶液在室温下前两种溶液的pH7第三种溶液的pH>7最后一种溶液的pH<7则AOH和BOH的碱性比较HC和HD的酸性比较 3. 常温下将甲酸与NaOH溶液混合所得溶液的pH=7则此溶液
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