综 合 测 试 (六)一选择题(本题包括26小题)1下列溶液一定呈中性的是( )A.[H][OH-]10-6 mol·L-1的溶液B.pH7的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2下列离子既能电离又能水解且能与强碱溶液反应的是( )A.CH3COO- B.HSO4-C.HSO3- D.CO32-3下列物质的稀溶液中溶质的阴阳离子个数之比为1∶2的是
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3单元《物质在水溶液中的行为》复习学案 20131216编制:周逢科 王玉华考点一强电解质与弱电解质1.下列物质中哪些是电解质 CuNaCl(s)NaOH(s)NH3 CO2H2O蔗糖NaCl(aq)K2SO4(aq)酒精 2.下列物质该状态能导电的是__________溶于水才能导电的是_______
第八章 物质在水溶液中的行为 第1讲 水溶液H3O 7 7>标准比色卡腐蚀玻璃洗涤变大滴定变大偏高4.了解两种仪器(酸碱式滴定管)的构造和使用(1)构造:滴定管的0刻度在上精确度为 mL(2)使用:查漏—洗涤—润洗—装液—排气泡—调液面跟踪训练酸(pH=a)<an 25 ℃时KW=1×10-14 mol2L2100 ℃ 时KW=1×10-12 mol2L2下列说法正确的是( ) ℃时pH
高三化学复习鲁科版化学反应原理第三章 物质在水溶液中的行为第一节 水溶液 学案 班级 组别 【考纲定标】1了解水的电离水的离子积常数2了解溶液pH的定义了解测定溶液PH的方法能进行pH的简单计算3能根据实验试题要求分析或处理实验数据得出合理结论【热点定位】1水的离子积常数及其
知识改变命运,学习成就未来 第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液知识与技能:使学生理解水的电离以及水的离子积常数的含义,并能应用水的离子积常数进行相关计算;认识溶液的酸、碱度与H+、OH浓度,以及与PH的关系,会进行有关PH的简单计算;知道强、弱电解质的区别,理解弱电解质电离平衡的含义,并掌握其表示方法。过程与方法:使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路,初步学会对复杂体系研究的
知识改变命运,学习成就未来 第三课时【题1】在25℃时,1mol?L-1的盐酸溶液中,水的Kw(单位:mol2?L-2)为(A)A1×10-14 B0C大于1×10-14 D小于1×10-14【解析】在一定温度下,水的离子积Kw为常数,不随水溶液中[OH-]和[H+]的改变而改变,只要在常温下,任何稀水溶液的Kw均为1×10-14mol2?L-2。【题2】关于溶液酸碱性的说法中,正确的是(
知识改变命运,学习成就未来 第四课时【题1】溶液的pH定义为pH=-lg[H+],pOH定义为pOH=-lg[OH-],Kw表示25℃时水的离子积常数,则弱酸性溶液中[H+]可表示为(B)AKw/pOHmol·L-1 B10 pOH-14 mol·L-1C 1014-p OH mol·L-1 D 10-pOH mol·L-1【解析】因为pH=-lg[H+],故[H+]=10-pH;又因为pH=14
知识改变命运,学习成就未来 第二课时【复习提问】1、什么叫强电解质?什么叫弱电解质?2、溶液的导电性与什么因素有关?与物质的溶解度和电解质的强弱有没有关系?3、判断下列说法正误(1)HCl 溶液中无OH,NaOH溶液中无 H+(2)NaCl溶液中既无H+也无OH(3)常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH且Kw=[H+][OH]=10x1014 mol2?L2【引入新课】这节课我们主要看看溶液中
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