单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级高三化学专题复习盐类的水解及其应用08年高考大纲对我们的要求1.了解电解质和非电解质强电解质和弱电解质的概念2.理解电解质的电离平衡概念了解水的电离3.理解盐类水解的原理了解盐溶液的酸碱性【基础知识】 1.用pH试纸测试0.1molL的NaCl溶液CH3COONa溶液和NH4Cl溶液时发现三种溶液分别显中性碱性和酸性.盐溶液中
盐类的水解的影响因素及应用 考纲提示:1、掌握影响盐类水解的因素。 2、了解盐类水解的应用。 盐类的水解的影响因素及应用一.影响因素1、内因:在相同条件下,弱酸(或碱)的酸性(或碱性)越弱,其酸根(或阳离子)的水解程度就越大,碱性(或酸性)就越强。2、外因:盐本身的性质。加热加入3滴浓盐酸加入镁条变深变浅变深正向移动逆向移动正向移动Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+△H>0右移增大增
盐类的水解1.复习重点1.盐类的水解原理及其应用2.溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2.难点聚焦盐的水解实质 H2O HOH— AB== Bn— An HB(n—1)— A(OH)n当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn—)或弱碱阳离子(An)即可与水电离出的H或OH—结合成电解质分子从而促进水进一步电离.水解 中和 与中和反应的关系:盐水
盐类水解知识及其应用专题复习【教学目标】知识技能:使学生掌握盐类水解的实质和规律并能够运用水解规律及平衡知识解释说明有关化学事实能力培养:创设问题情景引导学生注重掌握知识的准确性培养学生运用知识逻辑推理解决新问题的能力科学思想:通过实验及问题讨论加强学生对现象与本质的辩证关系的理解使学生学会用实验方法和逻辑推理去探究物质之间的内在联系科学品质:通过对水解知识的拓展与迁移激发学生的学习兴趣和求
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专题8:盐类的水解及应用基础回顾1. 盐类水解的实质:盐电离出来的离子结合水电离出来的H或OH-生成弱电解质的过程2. 盐类水解的规律: 有弱才水解都弱都水解越弱越水解谁强显谁性3. 影响水解的因素 a.内因:盐本身的性质不同其离子的水解程度不同如:同浓度的Fe3 比 Cu2水解程度大 b.外因:温度越高水解程度越大(水解吸热)浓度越小水解程度越大4. 盐水解后溶液的酸碱性 (1)单
高三总复习专题练习:盐类的水解 一选择题1.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中HY-的电离度小于HY-的水解程度有关的叙述中正确的是A H2Y在电离时为:H2YH2O HY-H3OB 在该盐的溶液中离子浓度为:c(Na)>c(Y2-)>c(HY-)>C(OH-)>c(H)C 在该盐的溶液中离子浓度为:c(Na)>c(HY-)>c(OH-)>c(H)D HY-的水解方程式为:HY- H2O
1. (2009江苏 13 难)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. 室温下 向0. 01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H)B. 0. 1 mol·L-1 NaHCO3溶液: c(Na)>c(OH-)>c(HC)>c(H)C. Na2CO3溶液: c(OH-)-c(H)=c(HC)2c(H2C
训练6 盐类水解的应用 [基础过关]一盐类水解的应用1.下列做法中用到物质氧化性的是( )A.明矾净化水 B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢2.下列说法正确的是( )A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热蒸干灼烧所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时将FeSO4固体溶于稀盐酸中然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D.洗涤油污常
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第2课时 影响盐类水解因素及其应用一影响盐类水解的主要因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱水解程度越 外因温度升高温度能够 水解浓度盐溶液浓度越小水解程度越 外加酸碱水解显酸性的盐溶液加碱会 水解加酸会 水解反之亦然外加盐加入与盐的水解
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