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盐类的水解1.复习重点1.盐类的水解原理及其应用2.溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2.难点聚焦盐的水解实质 H2O HOH— AB== Bn— An HB(n—1)— A(OH)n当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn—)或弱碱阳离子(An)即可与水电离出的H或OH—结合成电解质分子从而促进水进一步电离.水解 中和 与中和反应的关系:盐水
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1下列各物质投入水中因促进水的电离而使溶液呈酸性的是( D )ANaHSO4BNa3PO4CCH3COOHDAl2(SO4)3 2物质的量浓度相同的三种盐NaXNaY和NaZ的溶液其pH值依次为8910则HXHYHZ的酸性由强到弱的顺序是( A )AHXHYHZBHZHYHXCHXHZHYDHYHZHX3在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子下列关系式正确的是(BD )Ac(OH-
盐类的水解知识归纳1只有与H或OH-结合生成弱电解质的离子如弱酸阴离子和弱碱阳离子才能使水的电离平衡发生移动2盐类水解规律——有弱才水解无弱不水解越弱越水解都弱都水解谁强显谁性同强显中性具体分以下几种情况:①强碱弱酸的正盐:弱酸的阴离子发生水解水解显碱性如:Na2CO3NaAc等②强酸弱碱的正盐:弱碱的阳离子发生水解水解显酸性如:NH4ClFeCl3CuCl2等③强酸强碱的正盐不发生水解如:
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