高中化学58个考点精讲33盐类的水解1.复习重点1.盐类的水解原理及其应用2.溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2.难点聚焦盐的水解实质 H2O HOH— AB== Bn— An HB(n—1)— A(OH)n中和 水解 当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn—)或弱碱阳离子(An)即可与水电离出的H或OH—结合成电解质分子从而促进水进一步电离. 与中和反应的
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三讲 盐类的水解杨爱兰一?盐类水解的实质及规律1.盐类水解的实质是:盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H或OH-结合生成难电离的弱酸或弱碱破坏了水的电离平衡使水的电离平衡向右移动?2.盐类水解的条件(1)盐溶于水(2)盐在组成上必须具有弱酸根离子或弱碱的阳离子?3.盐类水解的规律:概括为有弱才水解无弱不水解越弱越水解
高二化学盐类水解练习【同步达纲练习】1.下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是( ).在Na2S水溶液中c(Na)与c(S-2)的关系是( )(Na)=2c(S2-)(Na)<2c(S2-)(Na)>2c(S2-)(Na)>c(S2-)3.在溶液中不能发生水解的离子是( ).关于酸性溶液的叙述中正确的是( )小于7的溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H)>c(OH-)
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单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式一盐类水解的原理1.25 ℃NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11(1)两溶液中由水电离出的c(OH-)分别是:①NaOH中________②Na2CO3中________③在1 L水中加入上述________会使水的电离程度减小(2)各取10 mL上述两种溶液分别加水冲稀到100 mLpH变化较大的是________(填
盐类的水解1.复习重点1.盐类的水解原理及其应用2.溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2.难点聚焦盐的水解实质 H2O HOH— AB== Bn— An HB(n—1)— A(OH)n当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn—)或弱碱阳离子(An)即可与水电离出的H或OH—结合成电解质分子从而促进水进一步电离.水解 中和 与中和反应的关系:盐水
高三总复习专题练习:盐类的水解 一选择题1.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中HY-的电离度小于HY-的水解程度有关的叙述中正确的是A H2Y在电离时为:H2YH2O HY-H3OB 在该盐的溶液中离子浓度为:c(Na)>c(Y2-)>c(HY-)>C(OH-)>c(H)C 在该盐的溶液中离子浓度为:c(Na)>c(HY-)>c(OH-)>c(H)D HY-的水解方程式为:HY- H2O
第十章 第二节 一选择题1.(2008年上海)某酸性溶液中只有NaCH3COO-HOH-四种离子则下列描述正确的是( )A.该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入适量NaOH溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na)>c(OH-)>c(H)D.加入适量氨水c(CH3COO
第三节 盐类的水解1. 下列离子方程式中属于水解反应的是( )A.HCOOHH2OHCOO-H3O B.CO2H2OHCOeq oal(-3)HC.COeq oal(2-3)H2OHCOeq oal(-3)OH- D.HS-H2OS2-H3O解析:AD两项属于弱电解质的电离B项不仅反应不属于水解反应而且电离方程式写的也不规范答案:C2.(2010·)在Na2CO3
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