单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级§11-4 Nernst方程的实际应用? - pH图一电对的? - pH图(了解)水的电极电位水的氧化作用:O2(g) 4H 4e = 2H2O = 1.23V水的还原作用: 2H2O 2e = H2
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第十章 氧化还原反应和电化学基础10-1 基本概念和氧化还原反应方程式的配平10-2 原电池和电极电势10-3 氧化还原反应的方向和限度10-4 电动势与及的关系10-5 元素电势图及其应用教学要求1.掌握氧化还原反应的概念氧化还原反应方程式的配平(离子—电子法)2.了解原电池的定义电极电位的意义标准氢电极离子浓度酸度对电极电
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级四标准电极电位表的应用: 1. 判断氧化剂还原剂的相对强弱例如: 2. 判断氧化还原反应进行的程度 ?? = ? ? ? ?–? > 0反应自发向右进行 ?? ?? 单位:V ∵ ?rG? = ? nF ?? ?rG? = ? nF ??
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第十一章 氧化还原电化学 § 11-1 氧化还原的基本概念一 氧化数的概念规定:? 单质中元素的氧化数为零H2 Cl2 Fe? 正常氧化物中氧的氧化数为-2 过氧化物中(H2O2 和Na2O2)氧的氧化数为- 1 KO2氧化数为- 0.5 KO3中氧 化数为- 13 OF2中O为2
医药化学基础高职高专十一五规划教材化学工业出版社单击处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级医药化学基础高职高专十一五规划教材化学工业出版社单击处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二十一章 氧化还原 滴定法 主要内容§21.1 氧化还原反应方程式的配平§21.2 原电池与电极电势§21.3 影响电极电势的因素§21.4 氧化还原滴定法
有电子得失或电子偏移的反应被称为氧化还原反应 2 2例:g -(1)双电层概念 平衡电势:金属与其盐溶液接界面之间的电势差称为金属与相应金属离子组成电对的平衡电势 (目前平衡电势无法测量)Hg2(-molE (Hg2Cl2Hg) = 电极反应电极电势的标准态参与反应的有关离子浓度为标准浓度c?=1mol L-1参与反应的有关气体的分压为标准压力P?=100kPa温度为298K. )Mn-(58c
无机化学中的氧化还原表现为元素的原子价态的变化在有机化学中碳始终是四价其氧化还原的特点是部分的电子得失因此广义的说多数有机反应都是氧化还原反应不过习惯上将加氧或脱氢的反应称为氧化脱氧或加氢的反应称为还原.Co — 醇醛胺的制备Question2. Birch Reduction of Benzene3. 酮的双分子还原 —片呐醇(pinacol)的合成及Pinacol重排 二还原反应
2023421第一节 条件电极电位2023421(formal potential)三影响条件电极电位的因素3络合物的形成影响:6-2 氧化还原反应进行的程度例1 根据标准电极电位计算下列反应的平衡常数:二化学计量点时反应达到的完全程度若滴定允许误差为2023421若将氯水加入到含有 Br-和 I-的溶液中所产生的现象应是5为增加某电对的电极电位可加入能与 态形成稳定络合物的络合剂若要减
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