第18讲 水的电离和溶液的酸碱性(1)表达式:Kw=c(H+)·c(OH-)。一、水的电离1.水的电离方程式:____________________,或者 H2O+H2OH3O++OH-。2.水的离子积25 ℃时,Kw=10×10-14。(2)影响因素:Kw 是________的函数,与溶质无关,升高温度,水的电离平衡________移动,Kw 增大。温度正向二、溶液的酸碱性与 pH1.溶液的酸
第18讲 水的电离和溶液的酸碱性(1)表达式:Kw=c(H+)·c(OH-)。一、水的电离1.水的电离方程式:____________________,或者 H2O+H2OH3O++OH-。2.水的离子积25 ℃时,Kw=10×10-14。(2)影响因素:Kw 是________的函数,与溶质无关,升高温度,水的电离平衡________移动,Kw 增大。温度正向二、溶液的酸碱性与 pH1.溶液的酸
第18讲 水的电离和溶液的酸碱性1.室温下在pH=11的某溶液中由水电离的c(OH-)为 ( )①×10-7 mol·L-1 ②×10-6 mol·L-1 ③×10-3 mol·L-1 ④×10-11 mol·L-1 A.③B.④C.①③D.③④答案 D2.(2008·上海11)
第18讲 水的电离和溶液的酸碱性 一、单项选择题1.(2010年全国高考)下列叙述正确的是( )。A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则abB.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH7C.10×10-3 mol/L盐酸的pH=30,10×10-8 mol/L盐酸的pH=80D.若1 mL pH=1
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级2012届高考化学复习强化双基系列课件 《水的电离和溶液的酸碱性》⒈知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系⒉了解溶液的pH溶液中c(H)和c(OH-)的大小溶液的酸碱性三者之间的关系⒊了解溶液pH与c(H) 的定量关系能进行有关溶液pH值的简单计算 考纲要求 1水的电离 (1) H2O HOH- (2)水是极
第 2 课时溶液的酸碱性和 pH一、溶液的酸碱性与 pH1溶液的酸碱性> <判断溶液的酸碱性:c(H+)与 c(OH-)的相对大小。=2溶液的 pH-lg[c(H+)]1×10-7 mol/L7(1)pH=____________________。 与溶液的酸碱性的关系===>><<<>溶液的酸性越强,其 pH 越______;溶液的碱性越强,其pH 越______。小大二、溶液 pH 的测定方法
第20讲难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡的概念与特点1.溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质。v(溶解)v(结晶): __________过程 v(溶解)=v(结晶): __________v(溶解)v(结晶): ___________固体溶解溶解平衡析出晶体2.溶解平衡的定义在一定温度下,某难溶电解质溶液中,当__________的速率等于__________的速率时,建立了一个固体与溶液中离子之
第19讲 盐类的水解一、盐类的水解1.概念在水溶液中 , ______ 电离出来的离子跟水电离出来的______或______结合生成__________的反应。2.实质盐类水解破坏了水的电离平衡,是__________的逆反应。3.特点(1)一般盐类水解是很微弱的,进行程度小。(2)一般盐类水解是可逆反应,部分彻底双水解反应除外。(3)盐类水解是________反应。(4)盐类水解促进了水的电离
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级水的电离和溶液的酸碱性(第二课时)结论 :(常温时)c(H)=1×10-7 molLc(H)>1×10-7 molLc(H)<1×10-7 molL1溶液的酸碱性与c(H )c(OH )的关系-二溶液的酸碱性与pHc(H) c(OH-)c(H)>c(OH-)c(H)<c(OH-)中性:酸性:碱性:(1)溶液的pH :
单击此处编辑母版文本样式返回导航必考内容 第四章 非金属及其化合物化学人教版 单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级水的电离和溶液酸碱性年级学科:高三化学教材章节:大荔县2020年中小学疫情防控时期网络课程主讲教师:田平莉任教学校:城郊中学大荔县教学研究室 监制2020年2月考 纲 解 读考纲要求学法点拨1.了解水的电离离子积常数2.了解溶液pH的含义及其测
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报