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  极性键与非极性键的判断(1)非极性键：同种原子形成共价键两个原子吸引电子的能力相同共同电子对不偏向任何一个原子电荷在两个原子核附近对称地分布因此成键的原子都不显电性这样的共价键称为非极性键?判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键如单质分子(Xnn＞1)如H2Cl2O3P4等)和某些共价化合物(如C2H2C2H4CH3CH2OH等)某些离子化合物(如Na2O2CaC2等)含有非极性键

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  极性键在化合物分子中不同种原子形成的共价键由于两个原子吸引电子的能力不同共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性这样的共价键叫做极性共价键简称极性键举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键 判别同种原子之间的是非极性键 极性键存在于不同种元素间 但是存在极性键的物质不一定是极性分子. 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子

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  极性键　　由同种元素的原子间形成的 t _blank 共价键叫做非极性共价键同种原子吸引 t _blank 共用电子对的能力相等成键电子对匀称地分布在两核之间不偏向任何一个原子成键的原子都不显电性非 t _blank 极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键O2中OO键N2中N≡N键）也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）非极性键的键偶极矩为0以非极性键结合形

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  北 京 四 中编　　稿：李志强　　　 审　　稿：周姝眉　　 　责　　编：顾振海化学键极性分子和非极性分子 　　一化学键　　1．化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用通常叫做化学键　　例如：水的结构式为　 H－O之间存在着强烈的相互作用存在化学键而HH之间相互作用非常弱没有形成化学键　　化学键类型有 　　2．离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键其中离子间的静电作用既包含有离子间

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  共用电子对无偏向（电荷分布均匀）极性键极性分子：ClCl 在ABn分子中A-B键看作AB原子间的相互作用力根据中心原子A所受合力是否为零来判断F合=0为非极性分子（极性抵消） F合≠0为极性分子（极性不抵消）HH三角锥型 不对称键的极性不能抵消是极性分子H中心原子化合价绝对值4非极性分子构型 三原子分子非极性键思考与交流: 判断下列分子中哪些是极性分子哪些是非极性分子H2O2P4CO2H2

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  极性分子键角与键偶极矩的关系曹静思韦美菊陈飞武 北京科技大学化学与生物工程学院化学与化学工程系功能分子与晶态材料科学与应用北京市重点实验室北京100083 含有不同顶点原子的环分子 物理化学学报201632(7):

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  极性键含义类型 实例 结构 键的极性 分子极性SO2X2Y型BF3类型 实例 结构 键的极性 分子极性化学键分子间作用力与化学键的比较范德华力Na2S Cl22NaCl S

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级分子极性与非极性高分子111——08——朱志腾定义极性分子：分子中正电荷中心与负电荷中心不相重合的分子非极性分子：分子中正电荷中心与负电荷中心相重合的分子键的极性与分子的极性由于共用电子对发生偏移所以电荷分布不均匀形成的分子是极性分子由于共用电子对不发生偏移所以电荷分布均匀形成的分子是非极性分子CO2:非极性分子H2O：极性分