#
注意:⑴常温下Kw = 10-14不仅适用于纯水也适用于 任何酸性碱性或中性稀溶液⑵KW 反映了溶液中c (H)和 c (OH-)相互依存关系任何水溶液中都同时存在H和OH-⑶KW =c (H) · c (OH-)中的c (H) 和 c (OH-)均为溶液中的总浓度注意与由水电离的c (H)水 和 c (OH-)水相区分2酸(正反应吸热)升高温度 返 回但KW保持不变加入NaHCO3:
普通高中课程标准实验教科书化学选修4[人教版] 第二节水的电离和溶液酸碱性教学目的:1知道水的离子积常数,能进行溶液pH的简单计算。2初步掌握测定溶液pH的方法,知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用。3通过水的离子积的计算,提高有关的计算能力,加深对水的电离平衡的认识。教学重点、难点:水的离子积涵义及溶液pH的简单计算。课时划分:三课时探究建议:实验:用pH计测定中和反应过程中溶液pH
#
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级水的电离和溶液的pH值实验:水的导电性现象:1灯泡不亮 2灵敏电流计有偏转结论:纯水能微弱导电H20H20 H3OOH— H20 HOH— 讨论:1影响水电离的因素有哪些温度:越高电离程度越大浓度:外加物质的影响如酸碱盐2在纯水中水电离出来的[H]和[O
#
讨论:实验测得:在25℃时纯水中水电离出 来的 c(H) = c(OH-)=中性溶液练习:溶液的酸碱性正误判断6常温时由水电离出的c(H)= 1×10—7molL则此溶液必为碱性 PH pOH =14pH =74 10—414 10—143强酸溶液的pH值一定大小结(H)=2×10 - 4=5×10 - 2=-lgKWc(OH—)pH=14-
CD(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填A或B)请说明理由__________________(2)25℃时将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合若所得混合溶液的pH7则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________
2009备考一线名师易错题点睛系列之水的电离和溶液pH 及其盐类水解 学科网【1】设·L-1NaHCO3NH4HCO3NaHSO4NaCl和氨水中的水的电离度分别为a1a2a3a4a5试比较其大小学科网【2】 pH=10的NaOH和pH=12的Ba(OH)2等体积混合后溶液的pH值为学科网A. B. C. D.学科网【3】 常温下在·L-1NaX溶液中水的电离度为a
高清视频学案 2 / 2 物质在水溶液中的行为离子平衡第四讲 水的电离与溶液的pH(二)北京四中:田军回顾练习:一)、判断正误:1、一定条件下 pH越大,溶液的酸性越强。2、用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH一定大。4、pH等于6是一个弱酸性体系。5、pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。6、pH等于7,溶液一定呈中性。7、升温,水的电离度增大,c(H+)增大,酸性增强。8、
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报