排查落实练七 碳、硅、氯一、重要方程式的书写1.碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。①Si和NaOH溶液的反应Si+2OH-+2H2O===SiO+2H2↑②SiO2和NaOH溶液的反应SiO2+2OH-===SiO+H2O③SiO2和C的反应SiO2+2CSi+2CO↑④向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体SiO+2CO2+2
排查落实练七 碳硅氯 排查落实练七 碳硅氯 化学 鲁科版第4章 常见非金属及其化合物 碳硅氯 三简答类语言规范再落实 二值得强化记忆的实验现象 一重要方程式的书写 一重要方程式的书写返回二值得强化记忆的实验现象 先 有白色沉淀生成继续通入CO2时白色沉淀溶解 有白色胶状沉淀生成 H2在Cl2中安静地
排查落实练八 硫、氮及其化合物一、重要方程式的书写1.硫及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。①S和热NaOH溶液的反应3S+6OH-2S2-+SO+3H2O②把H2S气体通入CuSO4溶液中H2S+Cu2+===CuS↓+2H+③FeS和稀H2SO4反应FeS+2H+===Fe2++H2S↑④FeS和稀HNO3反应FeS+4H++NO==
排查落实练十一 化学反应速率、化学平衡一、正误判断(一)化学反应速率部分1.活化分子的碰撞都是有效碰撞 (×)2.温度越高,活化分子百分数越高,浓度越大 (√)3.压强越大,活化分子浓度越大 (√)4.压强越大,活化分子百分数越大 (×)5.决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质 (√)6.固体和纯液体的浓度是固定的,增加固体或纯液体的用量,反应速率保持不变(√)7.可逆反应达到平衡,反应
一、正误判断(一)化学反应速率部分× √ √ √ √ × × × × × √ √ √ × × × × × × (二)化学平衡部分× √ × × × × × × × × √ √ × √ × × × √ × 二、简答题答案 这种说法不正确。固体或纯液体的浓度是一个常数,因此改变固体或纯液体的量不会影响化学反应速率。但是对于固体而言,其颗粒的大小影响反应物接触面积的大小,也就会影响单位时间内发生有效碰撞
排查落实练十四 实验装置、操作规范必记一、实验装置·正误判断(1) (2)(×) (√)(3)(4) (×) (×)(5)(6) (×) (×)(7)(8) (×) (√)(9)(10) (√) (√)(11)(12) (
()()()()()()()×√√×××××一、实验装置·正误判断(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)()()()()()()()()√×××(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)()√√√×()()()()()()√×××(17)(18)(19)(20)(21)(22)(23)()√√×()()(24)(25)×√二、操作语言·规范必记1.气密性检查必记(1)
排查落实练四 氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断1.氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应,其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应,还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应(√)2.置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成,化合价发生了变化(√)3.复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化 (
√ √ √ √ √ × √ √ √ √ × √ × × × × √ × × √ √ × × × × × × × √ Br2
排查落实练十 化学反应与能量一、概念正误判断1.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-573 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-573) kJ·mol-1(×)2.CO(g)的燃烧热是2830 kJ·mol-1,则反应2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)的反应热ΔH=2×2830 kJ·mol-1(√)3.1 mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热
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