有电子得失或电子偏移的反应被称为氧化还原反应 2 2例:g -(1)双电层概念 平衡电势:金属与其盐溶液接界面之间的电势差称为金属与相应金属离子组成电对的平衡电势 (目前平衡电势无法测量)Hg2(-molE (Hg2Cl2Hg) = 电极反应电极电势的标准态参与反应的有关离子浓度为标准浓度c?=1mol L-1参与反应的有关气体的分压为标准压力P?=100kPa温度为298K. )Mn-(58c
要求: 题中给出电池符号要能够写出半反应和总反应方程式要求: 2. 题中给出总反应方程式要能够写出电池符号和半反应第一类电极及其反应电极 电极反应 ? 是强度物理量 无加和性质Cu2 2e = Cu 2Cu2 4e = 2Cu3标准电极电位表的应用: 1. 判断氧化剂还原剂的相对强弱例如: 2.
单击此处编辑母版标题样式 单击此处编辑母版文本样式首 页末 页下一页上一页氧化还原与电化学第3章本章学习要求 (3)了解电解池中电解产物一般规律明确电化学腐蚀及其防止的原理 (1)了解原电池的组成半反应式以及电极电势的概念能用能斯特方程计算电极电势和原电池电动势 (2) 熟悉浓度对电极电势的影响以及电极电势的应用:能比较氧化剂还原剂的相对强弱判断氧化还原反应进行的方
#
#
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级§11-4 Nernst方程的实际应用? - pH图一电对的? - pH图(了解)水的电极电位水的氧化作用:O2(g) 4H 4e = 2H2O = 1.23V水的还原作用: 2H2O 2e = H2
一常用参比电极 溶解电极组成:PtH2(100kPa) H(a=1) V (2)较强的氧化剂其对应的还原剂的还原能力较弱较强的还原剂其对应的氧化剂的氧化能力较弱如MnO4-Mn2和Cr2O72- Cr3相比MnO4-的氧化能力较Cr2O72-强而Mn2的还原能力较Cr3弱 2.判断氧化还原反应进行的方向(标准状态下)已知OxRed电对 φθ较大其Ox氧化性强是强氧化剂 φθ较小其Red还
第五章 氧化还原反应与电化学习题与解答1.下列说法是否正确如不正确请说明原因 (1).氧化数就是某元素的一个原子在化合态时的电荷数答:不确切氧化数是某元素的一个原子在化合态时的形式电荷数 (2).所有参比电极的电极电势皆为零答:错只有氢标准氢电极的电极电势为零其它不为零 (3).因为ΔrGm的值与化学反应计量方程式的写法(即参与反应物质的化学计量数)有关因此也是如此答:错因电
第一节基本概念第二节氧化还原方程式的配平第三节原电池与电极电势第四节影响电极电势的因素第五节电极电势的应用第六节氧化还原滴定法第九章氧化还原反应及其滴定法第九章一、 氧化数氧化数是指某元素一个原子的形式电荷数。形式上得一电子氧化数为?1;形式上失一电子氧化数为+1。第一节基本概念第九章第一节确定氧化数的规则有:(1)在单质(如Cu,H2,O2等)中,元素的氧化数为0;(2)在中性分子中,元素的氧化
第一节基本概念第二节氧化还原方程式的配平第三节原电池与电极电势第四节影响电极电势的因素第五节电极电势的应用第六节氧化还原滴定法第九章氧化还原反应及其滴定法第九章一、 氧化数氧化数是指某元素一个原子的形式电荷数。形式上得一电子氧化数为?1;形式上失一电子氧化数为+1。第一节基本概念第九章第一节确定氧化数的规则有:(1)在单质(如Cu,H2,O2等)中,元素的氧化数为0;(2)在中性分子中,元素的氧化
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报