考点33 原电池的工作原理及应用一、原电池1.原电池的基本概念(1)原电池:把化学能转化为电能的装置。(2)原电池的电极负极:电子流出活动性较强发生氧化反应;正极:电子流入活动性较弱发生还原反应。(3)原电池的构成条件①能自发发生氧化还原反应。②具有活动性不同的两个电极(金属和金属或金属和非金属)。③形成闭合回路或在溶液中相互接触。2.原电池的工作原理 (以Zn?Cu原电池为例]单液原电池
考点35 电解原理及其应用一、电解池电解使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池(或电解槽)(1)定义借助于电流引起氧化还原反应的装置,也就是把电能转化为化学能的装置。(2)阳极与阴极阳极:与电源正极相连的电极叫阳极,发生氧化反应。阴极:与电源负极相连的电极叫阴极,发生还原反应。(3)电解池的构成条件与直流电源相连的两个电极:阳极和阴极;电解质溶液(或熔融电解质);形成
考点13 氧化还原反应一、氧化还原反应中的基本概念1.氧化还原反应的特征及本质2.氧化还原反应中的基本概念(1)氧化剂与还原剂氧化剂:在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)。还原剂:在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。注意:氧化剂与还原剂可以是不同的物质,也可以是同一种物质,如氯气与水反应时,氯气既是氧化剂也是还原剂。
考点34 化学电源1.电池的分类:2.常见的化学电源(1)一次电池①锌银电池锌银电池负极是Zn,正极是Ag2O,电解质溶液是KOH溶液,其电极反应如下:负极:Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;正极:Ag2O+2e-+H2O===2Ag+2OH-;电池总反应式:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。②普通锌锰电池碱性锌锰电池装置电极反应负极:Zn?2e?
考点24 原子结构一、微粒的组成与结构1.原子的构成2.原子内的等量关系(1)质量数(A)=质子数+中子数(2)质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数3.同位素、核素(1)概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素,化学性质几乎完全相同,物理性质不同。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。(3)常见的重要核素及其应用核素用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪
考点32 反应热的计算一、反应热的计算1.盖斯定律内容:对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热都是一样的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。如:由反应物A生成产物B可以设计如下两条途径,则ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH=ΔH1+ΔH2。2.运用盖斯定律计算反应热第一步,找目标确定目标方程式,找出目标方程式中各物质出现在已知化学方程式
考点33 盐的化学性质一、复分解反应1.定义两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。注意:由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应,如非金属氧化物+碱盐+水,这类反应则不属于复分解反应。2.特点“两交换,价不变”二、复分解反应的发生的条件和类型1.复分解反应发生的条件(1)当两种化合物相互交换成分,生成物中有水生成时,反应能够发生。(2)当两种化合物相互交换成
考点30 中和反应一、中和反应1.定义:酸与碱作用生成盐和水的反应。如:NaOH+HClNaCl+H2O,Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O,2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。2.实质酸解离的H+与碱解离的OH-生成水,即H++OH-H2O。3.中和反应的判断(1)判断一个反应是中和反应需要满足两个条件:一是反应物必须是酸和碱,二是生成物必须是盐和水。(2)生成“盐和水”
考点10 原子的结构一、原子的结构1.原子结构的认识原子是由位于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核是由质子和中子构成的。原子核位于原子的中心,体积很小,原子里有很大的空间,电子在这个空间里做高速运动。2.构成原子的粒子间的关系(1)不是所有原子的原子核中都有中子。(2)核电荷数=质子数=核外电子数。 (3)原子的质子数(或核电荷数)决定原子的种类,因此不同种类的原子,核内质
考点34 化学肥料一、化肥的种类判断及选择1.化肥种类的判断方法(1)含氮、磷、钾三种营养元素其中一种营养元素的肥料,称为某肥。①含有钾元素的属于钾肥,如KCl。②含有氮元素的属于氮肥,如NaNO3。③含有磷元素的属于磷肥,如Ca3(PO4)2。(2)含氮、磷、钾三种营养元素两种或两种以上营养元素的肥料是复合肥,如KNO3含有氮元素和钾元素,属于复合肥。2.化肥的选择方法(1)氮肥作用:促进植
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