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实验3 缓冲溶液的配制与pH值的测定???????? 一实验目的(1)了解缓冲溶液的配制原理及缓冲溶液的性质(2)掌握溶液配制的基本实验方法学习pH计的使用方法二 实验原理 (1) 基本概念:在一定程度上能抵抗外加少量酸碱或稀释而保持溶液pH值基本不变的作用称为缓冲作用具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液 (2)缓冲溶液组成及计算公式:缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成的例如弱酸和
常用缓冲溶液的配制方法1. 甘氨酸–盐酸缓冲液()X毫升 molL甘氨酸Y毫升 molL HCI再加水稀释至200毫升甘氨酸分子量 = molL甘氨酸溶液含克升?2.邻苯二甲酸–盐酸缓冲液( molL)X毫升 molL邻苯二甲酸氢钾 molL HCl再加水稀释到20毫升pH(20℃)XYpH(20℃)XY2.22.42.62.83.0555554.0703.9603.2952.6422.02
实验七:缓冲溶液的配制与性能一 实验目的(1)学习缓冲溶液的配制方法加深对缓冲溶液性质的理解(2)了解缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分的比值关系:(3)练习吸量管的使用方法二 实验原理 能抵抗外来少量强酸强碱或适当稀释而保持pH值基本不变的溶液叫缓冲溶液缓冲溶液一般是由弱酸及其盐弱碱及其盐多元弱酸的酸式盐及其次级盐组成缓冲溶液的pH值可用下式计算: 或 缓冲溶液pH值除主要决定于
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级4.5 缓冲溶液pH的计算 (HAA-) (p57)先写出质子条件 [HA] = ca - [H] [OH-] [A-] = cb [H ] - [OH-]代入平衡关系 得精确式酸
各种pH值的Tris缓冲液的配制 所需pH值(25℃) HCl的体积7.145.77.244.77.343.47.442.07.540.37.638.57.736.67.834.57.932.08.029.28. 某一特定pH值的 Tris缓冲液的配制:将50ml Tris碱溶液与上表所示相应体积(单位:ml)的 HCl混合加水将体积调至100ml (2)温度对50mmolL Tris-H
常用缓冲溶液的配制方法1. 甘氨酸–盐酸缓冲液()X毫升 molL甘氨酸Y毫升 molL HCI再加水稀释至200毫升甘氨酸分子量 = molL甘氨酸溶液含克升?2.邻苯二甲酸–盐酸缓冲液( molL)X毫升 molL邻苯二甲酸氢钾 molL HCl再加水稀释到20毫升pH(20℃)XYpH(20℃)XY2.22.42.62.83.0555554.0703.9603.2952.6422.02
各种PH值的磷酸盐缓冲液配制2011-07-12 18:34:35 来源:生物秀知道 浏览次数:1196 =phpcms-content-title-798verify=1bae5b4bf035c09f378483add6147907 网友评论 0 条 磷酸盐缓冲液? ? 取磷酸二氢钠与磷酸氢二钠加水使成1000ml即得磷酸盐缓冲液()? ?? ???甲液:取磷酸加水至1000ml摇匀乙液
各种PH值的磷酸盐缓冲液配制磷酸盐缓冲液取磷酸二氢钠与磷酸氢二钠加水使成1000ml即得磷酸盐缓冲液()甲液:取磷酸加水至1000ml摇匀乙液:取磷酸氢二钠加水使溶解成1000ml取上述甲液与乙液混合摇匀即得 磷酸盐缓冲液() 取磷酸二氢钾100g加水800ml用盐酸调节pH至用水稀释至1000ml磷酸盐缓冲液()取磷酸二氢钠溶液一定量用氢氧化钠试液调节pH值至即得磷酸盐缓冲液()取磷酸二氢钾与磷
常用缓冲溶液的配制方法1. 甘氨酸–盐酸缓冲液(0.05molL)X毫升0.2 molL甘氨酸Y毫升0.2 molL HCI再加水稀释至200毫升pHXYpHXY2.02.42.62.85050505044.032.424.216.83.03.23.43.65050505011.48.26.45.0甘氨酸分子量 = 75.070.2 molL甘氨酸溶液含15.01克升?2.邻苯二甲酸–盐酸缓
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