09高考题汇编:盐类水解和沉淀溶解平衡1.(天津理综第2题6分)25 ℃时浓度均为 molL的NaHCO3和Na2CO3溶液中下列判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体恢复到原温度c(CO)均增大答案:C解析:溶液由溶质和溶剂组成NaHCO3溶液中存在溶剂水的电离平衡(H2OH OH-)和溶质阴离子HCO的电离平衡(HCOH
《盐的水解和沉淀溶解平衡》练习1. 下列说法正确的是 ( )A.在一定温度下AgCl水溶液中Ag和Cl-浓度的乘积是一个常数的Ksp = ×10-10 mol2·L-2在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag) = c(Cl-)且Ag与Cl-浓度的乘积等于×10-10 mol2·L-2C.温
盐类的水解和沉淀溶解平衡1.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL物质的量浓度均为 mol·L-1下列说法正确的是( )A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.若将三种溶液稀释相同倍数pH变化最大的是②C.若分别加入25 mL mol·L-1盐酸后pH最大的是①D.若三种溶液的pH均为9则物质的量浓度的大小顺序③>①>②答案 C李老师解析 酸根离子越弱越易水解因
电离平衡盐类的水解沉淀溶解平衡一选择题1.下列说法正确的是 ( )A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.因为CH3COOH是弱电解质HCl是强电解质所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C.足量Zn分别和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相同放出H2的
盐类水解和沉淀溶解平衡典题训练一 盐类的水解选择题 1下列说法正确的是 A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解 C正盐水溶液pH均为7 D硫酸钠水溶液pH小于72在pH都等于9的NaOH和CH3COONa
【考点10】 盐类水解和沉淀溶解平衡1.(2008海南化学9)下列离子方程式中属于水解反应的是 ( )A.HCOOHH2OHCOO-H3OB.CO2H2OHCOH20080828 C.COH2OHCOOH-D.HS-H2OS2-H3O2.(2007山东理综10)物质的量浓度相同时下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸溶液中pH最大的是
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专题复习自助课题:盐类水解主备人:1盐类水解定义中和水解在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H 或 OH-结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解 酸 碱 盐 水2盐类水解的本质弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H或OH-离子结合生成弱电解质促进了水的电离(1)只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H 或 OH-结合生成弱电解质(2)盐类水解使水的电离平衡
上页下页目录返回沉淀-溶解平衡和沉淀滴定 第9 章本章教学要求?1. 了解沉淀的溶解度和溶度积常数 2. 掌握微溶化合物溶解度的计算 3. 熟悉影响条件溶度积和沉淀溶解度的因素 4. 熟悉几种重要的银量法的原理特点和应用 沉淀-溶解平衡 Precipitation – dissolution equilibrium 沉淀滴定法
第三节 沉淀溶解平衡学案高三化学组20081215【考纲要求】了解难溶电解质的溶解平衡【知识梳理】一沉淀溶解平衡与溶度积1沉淀溶解平衡:一定温度下当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时形成饱和溶液达到平衡状态这种平衡称为沉淀溶解平衡 2溶度积常数(溶度积):描述沉淀溶解平衡的常数用Ksp表示 [练习 1] 写出AgClFe(OH)3Ag2SO4的沉淀溶解平衡及其Ksp的表达式
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