考点14元素周期表1.复习重点1.周期表的结构理解位置结构性质三者之间的关系2.依据位—构—性之间的关系会进行元素推断和确定几种元素形成化合物形式2.难点聚焦 结构 确定 决定 反映 反映 推测 位置 性质 推断 二周期表 1.
考点13元素周期律复习重点1.同周期元素及其化合物性质的递变规律2.同主族元素及其化合物性质的递变规律理解元素周期律的实质3..理解元素周期律与原子结构的关系4..能根据元素周期律预测元素的性质2.难点聚焦元素周期律:(1)元素原子核外电子排布的周期性变化:随着原子充数的增加元素排列呈周期性变化原子序数电子层数最外层电子数121个由12个达到稳定结构3102个由18个达到稳定结构11183个
2010届高三化学一轮考点精讲精析考点10 元素周期表考点聚焦1.掌握元素周期表的结构2.掌握周期表中原子结构和位置价态元素数目等之间的关系3.了解周期表中各区周期族元素的原子核外电子排布的规律知识梳理一元素周期表的结构长式元素周期表在编排时将 排在一行将 排在一列元素周期表共 个周期分为 个短周
考点11卤素复习重点1.卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律2.卤族元素的化合物性质的递变性3.卤化银的性质用途及碘与人体健康的关系4.重点考查卤素性质的变化规律2.难点聚焦1.卤族元素卤族元素包括:FClBrIAt 它们的原子最外电子层都有7个电子 因此它们的化学性质相似都具有强氧化性由于原子核外电子层数不同 因此它们的性质也存在着差异(1)相似性①与金属反应:2Fe3Br22Fe
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考点5碱金属元素复习重点碱金属元素的原子结构及物理性质比较碱金属的化学性质焰色反应实验的操作步骤 原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性2.难点聚焦(1)碱金属元素单质的化学性质:1)相似性:碱金属元素在结构上的相似性决定了锂钠钾铷铯在性质上的相似性碱金属都是强还原剂性质活泼具体表现在都能与水稀酸溶液反应生成含(为碱金属)的离子化合物他们的氧化物对应水化物均是强碱2)递变性:随着原子
周期表的编排原则1.元素周期表的结构(周期)85七主七副一八一零22.原子结构与元素周期表的关系(1)周期序数 (2)主族序数 价电子数(3)负价绝对值8-主族序数(限ⅣA——ⅦA)3.周期表在生产中的某些应用(1)农药多数是含FClSP等元素的化合物(2)半导体材料都是由周期表里金属与非金属分界处的元素组成的如GeSi等(3)催化剂的选择:过渡元
高中化学58个考点精讲14元素周期表1.复习重点1.周期表的结构理解位置结构性质三者之间的关系2.依据位—构—性之间的关系会进行元素推断和确定几种元素形成化合物形式2.难点聚焦 结构 确定 决定 反映 反映 推测 位置 性质 推断
高考化学知识点之元素周期律考纲解读 (1)了解元素核素和同位素的含义(2)了解原子构成了解原子序数核电荷数质子数中子数核外电子数以及它们之间的相互关系(3)了解原子核外电子排布(4)掌握元素周期律的实质了解元素周期表(长式)的结构(周期族)及其应用(5)以第3周期为例掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系(6)以IA和VIIA族为例掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系(7
元素周期律考点1前18号元素原子结构特点最外层电子数为1的原子有 H Li Na 最外层电子数为2的原子有 He Be Mg 最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 Be Ar 最外层是次外层电子数2倍的原子有 C 最外层是次外层电子数3倍的原子有 O 次外层是最外层电子数2倍的原子有 Li
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