一复习方法和相关的知识点 (569)定 义在水溶液中或熔化状态下能导电(5)酸碱盐水是电解质蔗糖酒精等是非电解质 强电解质:H2SO4=2HSO42-(水溶液)(3)生成气体(挥发性物质):练习:《创新设计》P21例2变式训练(右) P24 13 《作业手册》P233 1235如:Fe3 S
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其发生的条件为有:沉淀析出有气体放出有水生成2Ag2NO3-Cu22Cl- == 2AgCl↓Cu22NO3-实验实质是:使溶液中某些离子减少HSO4- 是强酸的酸式酸根要拆开
【用事实说话】 实验2-1结论实验现象 怎样正确书写离子方程式HSO4- == H SO42-(1)氢氧化钠溶液与盐酸的反应不同的反应物虽然化学反应方程式是不同的但是它们的离子方程式却是相同的所以化学反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的那么有什么不同呢2向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液再用滴管向试管里慢慢滴入盐酸至溶液恰好变色.(1)CuSO42NaOHCu(OH)2↓2NaCl
《 离子反应及其发生的条件》学案[教材]《普通高中课程标准实验教科书.化学1》(人民教育出版社)[内容] 第二章第二节第二课时《离子反应及其发生的条件》一.教学目标知识与技能通过实验事实认识离子反应的及其发生的条件通过实例和练习学会离子反应方程式的书写过程与方法学生通过实验[2-1]引出离子反应方程式的概念分析离子反应方程式的书写方法学生通过实验[2-2]探究离子反应方程式的意义学生通过实验[2-
离子反应 第2课时 离子反应及其发生的条件三维目标知识与技能1.理解离子反应的概念和原理2.了解电解质在溶液里所起离子反应的本质理解离子反应发生的条件3.获得有关化学实验的基础知识和基本技能学习实验研究的方法4.学会一般离子反应方程式的书写过程与方法1.探究离子反应及其发生的条件2.在学习离子反应过程中学会运用观察实验查阅等多种手段获取信息并运用比较分类归纳概括等方法对信息进行加工3
离子反应判断下列物质哪些是电解质,哪些是非电解质①Al② BaCl2③ CuSO4④ KNO3溶液⑤酒精 电解质:非电解质:②③ 问题解决:⑤思考:写出下列电解质的电离方程式:BaCl2 =Na2SO4=Ba2++2Cl-2Na++SO42-KCl =K++Cl-两种不同的电解质电离出的离子相遇,结果活动与探究学生实验P311、 2mlNa2SO4溶液+2mlKCl溶液2、 2mlNa2SO4溶
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判断下列物质哪些是电解质哪些是非电解质CuSO4= 问题:是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应 1Na2SO4溶液和KCl溶液CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2↓3 ※ KCl溶液与Na2SO4溶液混合时:追根究底①2离子方程式 查:整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等是否符合定组成 2硫酸中加入氢氧化钾溶液 不仅表示一
§ 离子反应及其发生的条件主讲人:孙琳老师:同学们现在上课同学们今天我们要学习的新内容是离子反应的第二个内容离子反应及其发生的条件请同学们翻到第31页(板书) § 离子反应及其发生的条件老师:在学习新课之前我们先对上节课学的内容回顾一下同学们氯化钠是电解质还是非电解质同学们齐声答:电解质老师:回答的很好那么有哪位同学回答一下电解质和非电解质的概念(1号同学举手)老师:1号同学1号同学:
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