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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 本章要求1．了解 s 区元素的物理性质6．掌握对角线规则和锂铍的特殊性5．掌握碳酸盐的分解规律4．掌握 s 区元素的重要盐类化合物的性质会用热力 学观点解释盐类溶解性3．掌握s区元素的氢化物氧化物氢氧化物的性质 掌握氢氧化物的碱性变化规律2．了解主要元素单质的制备 掌握钾和钠制备方法第1

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  4．掌握 s 区元素的重要盐类化合物的性质会用热力 学观点解释盐类溶解性3. 与水的作用： 2 M 2 H2O = 2 MOH H2（g）Θ 氢氧化物Ф 碱性ⅠA易溶为主难溶: K2[PtCl6] Na[Sb(OH)6]KClO4 Li3PO4 K2Na[Co(NO2)3]越来越难分解 对角线规则 专题讨论=[△H升(

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  碱金属与碱土金属第1节一般性质一、所形成的化合物多为离子型化合物（除Li,Be外） 以Be为例： 1、共价性强，BeF2 带有共价性；2、水解性，Be2+离子只能在酸性溶液中存在，否则水解；3、配合性质，形成的配合物的数目比其他的元素多；4、聚合性质，4BeAc2 + H2O = Be4OAc6 + 2HAc 二、M+、M2+均为抗磁性的、无色的。原因：次外层均为8e 构型，无成单电子，亦无电子的

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