相关文档

• 第五章---配位化合物与配位平衡.doc

  第五章 配位化合物与配位平衡一配合物的组成（1）中心离子或原子：是具有空的价层轨道的金属正离子或原子 一般为过渡金属离子或原子 如： Fe3Co2Ni2Cu2Zn2FeNi（2）配位体：是与中心离子或原子结合的以一定的空间构型分布在中心体周围的中性分子或负离子配位原子上一定得有孤电子对有些配位体上含有两个或两个以上配位原子可以同时与中心离子配位成键此配体称为多齿配位体例如：H2NCH

• 第9章-配位化合物与配位平衡.ppt

  #

• 17-配位化合物与配位平衡b.ppt

  二、晶体场理论（Crystal Field Theory, CFT）1929年由物理学家，（贝提）和 Vleck（范佛列克）提出，用于解释晶体的颜色（d – d 跃迁）和磁性（未成对电子）；1951年，几位化学家用CFT解释了[Ti(H2O)6]3+的吸收光谱，应用于配合物，迅速发展。二、晶体场理论(续)（一）要点（1）配合物中化学键的本质是纯粹的静电作用；（2）过渡金属的中心离子有5个d轨道，当

• 16-配位化合物与配位平衡a.ppt

  第9章配位化合物与配位平衡91配合物的基本概念92配合物的同分异构现象93配合物的化学键理论94配位平衡91配合物的基本概念[Cu (H2O)4]2+ (左) ， [Cu (NH3)4]2+(右) 例：NH3(aq)NH3(aq)CuSO4 ? 蓝色? ?深蓝色溶液（1）+ NaOH (aq) ? 无? QiKsp[Cu(OH)2]（2） + BaCl2 (aq) ? 白色?(BaSO4)（3）

• 第6章配位化合物及配位平衡.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第六章? 配位化合物和配位平衡Coordinationpounds 1 学 习 要 求 1.掌握配位化合物的组成及命名了解影　　响配位数的因素 2.了解螯合物结构特点及其稳定性 3.理解稳定常数不稳定常数逐级稳定　　常数累积稳定常数的概念 4.掌握酸

• 第10章__配位平衡与配位滴定法.doc

  第10章 配位平衡与配位滴定法配位滴定法是以配位反应为基础的滴定分析方法是广泛应用于测定金属离子的方法之一由于配位滴定法的基础是配位化合物和配位平衡因此本章首先介绍配位化合物的概念和溶液中配位平衡的基本理论然后学习配位滴定法的基本原理及应用 配位化合物的基本概念配位化合物简称配合物也称络合物如[Ag(NH3)2]Cl[Cu(NH3)4]SO4等配位化合物数量很多对配位化合物的研究已发展成一个主

• 第五章配位化合物.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第五章 配位化合物1第五章 配位化合物配合物络合物组成较复杂的一类化合物应用广泛:分析检验如K4[Fe)6](黄血盐) K3[Fe)6](赤血盐)药物酶等第一节 配位化合物的基本概念 1-1 配位化合物的组成 CuSO4 4NH3 [Cu(NH3)4] SO4 [C

• 第五章配位化合物.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第五章 配位化合物第一节 配合物的基本概念一配合物的定义CuSO4溶液与过量氨水发生下列反应：CuSO44NH3 ? [Cu(NH3)4]SO4 或离子方程式：Cu24NH3 ? [Cu(NH3) 4]2 配合物：由简单正离子(或原子)与一定数目的中性分子或负离子按一定的组成和空间构型所形成的复杂离子叫配离子如[Cu(NH3) 4]2[A

• 第八章配位平衡与配位滴定法.ppt

  ⑤配体浓度和体系温度:浓度大配位数高温度高配位数下降NH3C[Fe(CO)5]六氯合铂(Ⅳ)酸(俗名氯铂酸)3) 中心离子的空轨道在成键过程中进行了 杂化杂化轨道的类型决定配合物的空 间构型未成对电子数 形成配合物时中心离子全部采用外层（n层）空轨道（nsnp和nd）进行杂化而形成的配合物sp3d2杂化 中心离子提供外层(n层)和次外层 (n-1层)空轨道参与

• 配位化合物与配位滴定(第九章).ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第九章 配位化合物与配位滴定法 一个能接受孤对电子的简单阳离子和一定数目可以给出孤对电子的中性分子或阴离子以配位键结合所形成的具有一定空间构型和特性的物质 基本概念 配合物的组成 配合物一般由内界和外界两部分组成内界为配合物的特征部分是中心原子和配体结合而成的一个相对稳定的整体在配合