第七章 电离平衡和酸碱理论§本章摘要§1.强电解质的电离 l 1-1 t main 问题的提出 l 1-2 t main 德拜-休克尔理论2.弱电解质的电离平衡 l 2-1 t main 水的电离平衡 l 2-2 t main 弱酸和弱减的电离平衡 l 2-3 t main 缓冲溶液 l 2-4 t main 盐效应 l 2-5
第八章 电离平衡和酸碱理论§本章摘要§1.溶度积和溶解度 l 1-1 t main 溶度积常数 l 1-2 t main 溶度积常数与溶解度的关系2.沉淀溶解平衡的移动 l 2-1 t main 沉淀的生成 l 2-2 t main 沉淀的溶解 l 2-3 t main 沉淀分离法 l 2-4 t main 沉淀的转化? 本章讨论的对象
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章 电离平衡和酸碱理论无机与定量分析化学第一节 电解质的电离电解质的电离过程及其分类(一) 物质按导电性分类1. 非电解质:水溶液不导电的物质(酒精蔗糖等)2. 电解质:水溶液(熔融状态)导电的物质分子会形成自由移动离子的物质(酸碱盐等)(二)电解质按电离程度分类(1)强电解质: 在水溶液中能100电离的物
一酸碱的定义 酸:凡能给出质子的物质都是酸 碱:凡能接受质子的物质都是碱 酸和碱可以是分子或离子如HClNH4HSO4-是酸Cl-NH3HSO4-是碱 如:HCl ? H Cl- 酸 质子 碱 这样的一对酸碱它们依赖获得或给出质子互相依存这样的酸碱对叫做共轭酸碱对这里Cl-离子是HCl的共轭碱而HCl是Cl-离子
Buffer solution● 碱指在水中电离出的阴离子全部为OH-:路易斯 (Lewis G N 1875-1946) 美国物理化学 家曾获英国皇家学会戴维奖章瑞典科学院阿仑尼乌斯奖章美国吉布斯奖章等H2S(ag) H2O (l) →H 3O (ag) HS-(ag)HHB(aq) H2O(l) B-(aq) H3O(aq) I-Cl 水的解离平衡[H3O]
凡能给出质子的分子或离子称为酸( proton donor )凡能接受质子的分子或离子称为碱( proton acceptor) HCl说明:两性物质:HCO3-酸碱质子理论中没有盐的概念 H2OH2O ? H3OOH- 简写为: H2O ? HOH- 在弱电解质溶液中加入一种含有相同离子的强电解质使弱电解质电离平衡向左
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酸碱平衡紊乱H2CO3(一)体液缓冲系统2. 磷酸盐酸化HH2OH2CO3H谷氨酸正常值: 24 mmolL意义: 受呼吸和代谢 双重因素影响 AB <SBAG入酸增多 摄入水杨酸类药(固定酸)过多NaUCAG正常型代酸3. 细胞内缓冲 血管对儿茶酚胺的反应性降低 γ-氨基丁酸?应用碱性药物CO2 ↑1 酸性物质丢失过多 血[K]↓H 泌H ↓
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第二节 酸碱平衡2.多元酸碱多元酸在水溶液中是分步电离的如H3PO4在水中有三级解离25℃时Ka1=×10-3Ka2=×10-8Ka3=×10-13 多元酸的Ka1>>Ka2>>Ka3 每级解离常数一般相差46个数量级可忽略二三级解离平衡 因此 多元弱酸的H浓度的计算以一级解离为主比较多元弱酸的酸性强弱时 只需比较它们一级解离常数值即可若计算[H]只需按一元酸处理即可第三节
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