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  【学习目标】1.理解盐类水解的原理掌握温度浓度外加酸碱对水解平衡的影响2.掌握溶液中离子浓度的大小比较及溶液中的两个重要守恒3.了解盐类水解在生产生活中的重要应用4体会综合分析归纳等方法在解决水溶液问题中的应用【使用说明】1.先用10分钟复习本节知识再用35分钟闭卷完成仔细审题独立规范作答2.联系课本和学过的知识AB层完成该定时训练C层同学完成必做部分 第3章第2节第3科时训练案一选择题(必

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  盐类水解01外界条件对溶液中铁离子水解的影响条件移动方向H数pHFe3水解率现象升温通入HCl加H2O加MgO粉加NaHCO31为了使Na2CO3溶液中c(Na)c(CO32-)的比值变小可加入的物质是( )A适量盐酸 B适量NaOH溶液 C适量KOH溶液 D适量KH CO3溶液2为了配制NH4的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液可在NH4Cl溶液中加入(1)适量的H

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  盐类的水解习题1.在常温下纯水中存在电离平衡H2O HOH-如果要使水的电离程度增大并使c(H)增大应加入的物质是 ( )A．NaHSO4 (SO4)2 溶于重水后产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 ( )·H2O和D3O ·D2O和HD2O ·HDO和D3O ·HDO和H2DO 3.在N

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  第三节 盐类的水解——专题教案一盐类的水解的概念H2O HOH— 下列物质对水的电离平衡的影响1加酸(H) 平衡左移2加碱(OH—) 平衡左移3加盐： 强酸强碱盐 平衡不移 溶液呈中性 强酸弱碱盐 平衡右移 溶液呈酸性 弱酸强碱盐 平衡右移 溶液呈碱性 弱酸弱碱盐

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  盐类的水解练习题1. 根据以下事实得出的判断一定正确的是(　　)A．HA的酸性比HB的强则HA溶液的pH比HB溶液的小B．A和B－的电子层结构相同则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多则A单质的还原性比B单质的强2．H浓度相同的等体积的两份溶液A和BA为盐酸B为醋酸分别和锌反应若最后仅有一份溶液

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  《盐类的水解》练习题解析1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（ ）A.在pH=0的溶液中：NaKMnO4－Cl－B.和Al反应能产生氢气的溶液：KNH4Cl－S2O32－C.中性溶液：Al3KSO42－AlO2－(H)<c(OH－)的溶液：NaKSO32－S2－分析与解答 考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑： (1)离子间能否发生复分解反应不能大量共存复分解反应发生的

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  高二化学加强班教学专题二 盐类水解[知识要点]一盐类水解的概念： 1概念:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H或OH－生成弱电解质的反应2实质：盐电离出的离子(弱碱阳离子弱酸阴离子)使水的电离平衡正向移动促进水的电离 3特点：可逆微弱吸热二各种盐水解的情况： 强酸弱碱盐——水解溶液呈酸性pH＜7 强碱弱酸盐——水解溶液呈碱性pH ＞7 强酸强碱盐——水解溶液

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  盐类的水解练习题1. 下列离子方程式中属于水解反应的是(　　)A．HCOOHH2OHCOO－H3O B．CO2H2OHCOeq oal(－3)HC．COeq oal(2－3)H2OHCOeq oal(－3)OH－ D．HS－H2OS2－H3O2．(2010·)在Na2CO3溶液中下列关系式错误的是(　　)A．c(Na)c(H)c(COeq oal(2－3)

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  1在pH为3的FeCl3溶液pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1C2C3它们之间的关系是 　A．C1＜C2＜C3　　　　　　　　B．C1C2＞C3 　C．C1＞C2＞C3　　　　　　　　D．无法判断2. 在一定条件下发生下列反应其中属于盐类水解反应的是? 　A．NH42H2O? ??NH3·H2OH3O ? 　B．HCO3－ H2O ??H3O