第三节 化学键第一课时 离子键[明确学习目标] 1知道离子键和离子化合物的概念。2能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。学生自主学习 离子键和离子化合物1.离子键(1)NaCl的形成示意图钠离子和氯离子通过eq \o(□,\s\up4(03))静电作用结合在一起,形成氯化钠。(2)定义及特点2.离子化合物 电子式1.概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的eq \o(□,\s\up4(0
第三课时 核素[明确学习目标] 1了解核素、同位素的概念。2知道eq \o\al(A,Z)X的含义。学生自主学习 核素1概念具有一定数目eq \o(□,\s\up4(01))质子和一定数目eq \o(□,\s\up4(02))中子的一种原子。2核素的表示方法即:eq \o\al(A,Z)X表示eq \o(□,\s\up4(05))质量数是A,eq \o(□,\
23 学生自主学习 23 互动探究 23 学习效果检测 23 课时作业
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课时作业 A篇·知识对点训练知识点1 构成原子的粒子1科学家于2000年发现了第116号元素(Lv)。下列有关质量数为293的Lv原子的描述错误的是( )A质子数为116B.中子数为177C电子数为116D.该原子可表示为eq \o\al(117,116)Lv答案 D解析 116号元素原子的核电荷数=质子数=核外电子数=116,该元素原子的中子数=质量数-质子
课时作业A篇·知识对点训练知识点1 离子键与离子化合物1.以下叙述中错误的是( )A.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键B.阴、阳离子通过静电作用形成的化学键,叫离子键C.离子化合物中只存在离子键D.非金属元素间也能形成离子键答案 C解析 典型的活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键,对不太活泼的金属而言,不一定形成离子键,故A正确;离子键是阴、阳离子之间的强烈的相互作用,这种作
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§3 – 3自然界中的硫——专题训练:二氧化硫与二氧化碳其他典型题主写人:祁妮娜【教学目标】使学生能通过硫的相关基础知识的灵活运用解决这部分的几种典型题目:二氧化硫与二氧化碳的区别与联系二氧化硫与氯气浓硫酸的计算等【教学重点难点】二氧化硫与二氧化碳的区别与联系二氧化硫与氯气浓硫酸的计算【教学方法】讲练结合【课程安排】二课时【教学过程】第一课时导入:上节课我们一起学习了有关硫的知识今天我们来看
第四课时 原子结构与元素的性质[明确学习目标] 1了解碱金属、卤素在周期表中的位置。2了解碱金属、卤素原子结构特点,了解原子结构与元素性质的关系。3了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性,并能初步运用原子结构理论解释。学生自主学习 碱金属元素1结构特点(1)碱金属元素的原子结构(2)结构特点:碱金属元素原子结构的共同点是eq \o(□,\s\up4(16))最外层电子数相同,都是1个电子,不同点
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