要求: 题中给出电池符号要能够写出半反应和总反应方程式要求: 2. 题中给出总反应方程式要能够写出电池符号和半反应第一类电极及其反应电极 电极反应 ? 是强度物理量 无加和性质Cu2 2e = Cu 2Cu2 4e = 2Cu3标准电极电位表的应用: 1. 判断氧化剂还原剂的相对强弱例如: 2.
有电子得失或电子偏移的反应被称为氧化还原反应 2 2例:g -(1)双电层概念 平衡电势:金属与其盐溶液接界面之间的电势差称为金属与相应金属离子组成电对的平衡电势 (目前平衡电势无法测量)Hg2(-molE (Hg2Cl2Hg) = 电极反应电极电势的标准态参与反应的有关离子浓度为标准浓度c?=1mol L-1参与反应的有关气体的分压为标准压力P?=100kPa温度为298K. )Mn-(58c
第五章 氧化还原反应与电化学习题与解答1.下列说法是否正确如不正确请说明原因 (1).氧化数就是某元素的一个原子在化合态时的电荷数答:不确切氧化数是某元素的一个原子在化合态时的形式电荷数 (2).所有参比电极的电极电势皆为零答:错只有氢标准氢电极的电极电势为零其它不为零 (3).因为ΔrGm的值与化学反应计量方程式的写法(即参与反应物质的化学计量数)有关因此也是如此答:错因电
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第五章 氧化还原反应2. 中性分子元素的氧化数的代数和为0如 As2S3 2(3)3(- 2))= 0Cu2Zn Zn2Cu氧化剂:使其它物质氧化反应中自身被还原配平两个半反应氧化反应 : Fe2 - e Fe3还原反应 :Cr2O72-6e14H 2Cr37H2Oe电池反应(氧化还原反应):
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第 五 章氧化还原反应2011级生物教育班龚茂盛,马志兵,李文强制作2012522 一、 氧化与还原 (1)氧化还原概念的发展起先2Mg(s)+O2(g) = 2MgO(s)与氧结合 后来 Mg→Mg2++2e电子转移 现在 2P(s)+2Cl2(g) = 2PCl3(l)电子偏移§5-1氧化与还原基本概念 指某元素的一个原子的荷电数,该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得
一常用参比电极 溶解电极组成:PtH2(100kPa) H(a=1) V (2)较强的氧化剂其对应的还原剂的还原能力较弱较强的还原剂其对应的氧化剂的氧化能力较弱如MnO4-Mn2和Cr2O72- Cr3相比MnO4-的氧化能力较Cr2O72-强而Mn2的还原能力较Cr3弱 2.判断氧化还原反应进行的方向(标准状态下)已知OxRed电对 φθ较大其Ox氧化性强是强氧化剂 φθ较小其Red还
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