第三讲盐类的水解一、选择题1.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味解析 纯碱去油污利用其水解显碱性;加热氯化铁时使FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体,颜色加深;浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体;而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。答案 B2.物质的量浓度相同的下列各
第三节盐类的水解反应如 NaOAc → Na OAc-强酸弱碱盐——水溶液显酸性弱酸弱碱盐强酸强碱盐不水解 溶液呈中性[c(HOAcc ][c(OH-)c ][c(H)c ] [c(OAc-)c ][c(H)c ]Kh =水解度(h)= ×100 HS- H2O H2O
强酸CH3COOH NH3·H2O CH3COONH4 H2O实验结果:碱性溶液酸碱性.水解反应与中和反应的关系:酸 碱---→盐 水4.特征:NH3·H2O > Al(OH)3思考:降增加增大(中和反应放热)通入HCl加NH4Cl减小增大 CH3COO- H2O CH3COOH OH_练习:其它酸式盐如:HCO3-HPO42-等溶液中电离<水解呈碱性
盐类的水解 【盐类的水解】 一.定义:在溶液中盐电离出的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧离子根结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解 二.盐类的水解: (一)盐类的水解的分类: 盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响促进与否溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能水解弱酸阴离子引起水解对水的电离平衡有影响促进水的电离溶液呈碱性强酸弱碱盐NH4Cl能水解弱碱阳离子引起水解对水
化学与环境科学学院化学专业教育试讲教学设计方案班级 指导教师 教学内容 水解教学目标:(1)知识和技能目标 盐类水解现象 水解方程式的书写 水解的原理(2)过程和方法目标 小组讨论 设问引导学生思考(3)情感态度与价值观目标 培养学生对自然科学的兴趣教学重点: 盐类水解现象 教学难点:水解方程式的书写 水解的原理教学方法:引导 —探究教学过程:【师】 我们知道酸溶液
第三章第三节盐类的水解教学建议(2010-03-29 18:32:53) javascript: 标签: =blogk=B8DFBFBCts=bpoststype=tag t _blank 高考 =blogk=BDCCD3FDts=bpoststype=tag t _blank 教育?一课标和2010年高考考纲1课标认识盐类水解的原理归纳影响盐类水解程度的主要因素能举例说
《盐类的水解》教学设计教材分析:教材的地位和作用:这节课是鲁科版 HYPERLINK o 高中化学学习广场 t _blank 高中化学化学反应原理第三章第二节一课时本节教材涉及的知识面较宽综合性较强是前面已学过的离子反应 电解质的电离 水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用因此本节的教学与前面的教学有密切的联系学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习在后面的
《盐类的水解》上课时间: 星期: 学习目标:1.理解盐类水解的原理和影响因素2.结合生产生活实际了解其应用并能提供相关解释3.综合应用两个平衡三个守衡解答溶液中离子浓度大小比较的问题学习重难点:1.盐类水解的原理2.盐类水解的影响因素3.盐类水解在生产生活实际中的应用4.离子浓度大小的比较5.盐类水解的综合应用基础知识: 一盐类的水解1概念:在盐溶
[教学设计]1课程标准和教材分析《盐类的水解》在教材编排上与旧教材有很大的不同目的是抓住问题的核心便于学生学会物质在水溶液中的行为这一问题的分析方法建立分析水溶液相关问题的思路帮助学生建立微粒观并用微粒观分析问题 2教学分析《盐类的水解》是前面已学过的电解质的电离水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用其主要内容是盐类水解的实质和水解规律盐类水解的实质比较抽象教学中注重引导学生根据实验推导出盐
盐类的水解1. 下列物质的稀溶液中溶质的阴阳离子个数之比为1∶2的是 ( )A.(NH4)2SO4B.NaHSO4 C.K2S D.Na2HPO42. 在溶液中不能发生水解的离子是 ( )A. HS- B. CO32- C. F
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