难点16水的电离如何判断(或计算)溶液中c水(H)或c水(OH-)的大小如何找出c水(H)与c水(OH-)的物料守恒关系是本篇解决的问题●难点磁场请试做下列题目然后自我界定学习本篇是否需要Na2S(aq)中下列说法正确的是________A.2c(Na)c(H)====c(S2-)c(HS-)c(OH-)B.c(Na)c(H)====2c(S2-)c(HS-)c(OH-)C.c(H)c(HS
1.(2005春招)对室温下pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施有关叙述正确的是( ) A.加适量的醋酸钠晶体后两溶液的pH均增大 B.使温度都升高20℃后两溶液的pH均不变 C.加水稀释2倍后两溶液的pH均减小 D.加足量的锌充分反应后两溶液中产生的氢气一样多2.液氨与水性质相似也存在微弱的电离:2NH3(液)NH4NH2-其离子积常数K=[NH4]×[NH2-]=2×1
化学(选修4) 第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)第一课时 水的电离 教学案例湖北省汉川二中 李本红一教学设计思路1首先通过导电性实验激发兴趣引入课题2然后紧跟课题讨论水的电离平衡平衡常数影响因素适用范围计算在水溶液中c(H)和c(OH—)3最后指导学生整理体会归纳的学习方法4总体思路如下:学习环节:导入新课→水的电离→水的离子积→离子积应用→本课小结→课后练习实验入题概念的学习概
常考点高考题——水的电离 该题型包括水的电离平衡的移动及计算水中电离的氢离子或氢氧根离子的浓度要掌握以下的知识和规律 1. Kwc?H? c?OH??由于水中c?H?c?OH??纯水总是中性的 2. 不能认为c?H?或c?OH??等于10?7 mol/L或pH7的溶液就一定是中性溶液不能把pH7作为判断一切溶液酸碱性的分界线应比较c?H?和c?OH??的大小3. 已知水中的
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式 第二节水的电离和溶液的酸碱性实验:纯水的精确的导电性实验现象:灵敏电流计偏转极其微弱结论:水是一种极弱的电解质 能发生微弱电离GH2O H2O H3O OH-简写为:H2O H
H2OH2O H3OOH-酸碱性?加NaOH↑←2.水的电离过程为H2O H OH-在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14 KW35℃ = ×10-14则下列叙述正确的是:Ac(H)随着温度的升高而降低B在35℃时纯水中 c(H) >c(OH-)C水的电离常数K25 ℃ >K35 ℃D水的电离是一个吸热过程思考讨论1)盐酸溶液中由水电离出的c(H) H2O
考点32水的电离和溶液的PH1.复习重点1.通过对水的电离离子积pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习提高认知能力2.灵活解答水的电离平衡的相关问题3.掌握混合溶液pH计算的方法并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题4.培养学习过程中探究总结的习惯2.难点聚焦(一)溶液的酸碱性及pH的值 溶液呈的酸碱性何性取决于溶液中[H][OH—]的相对大小:pH值的大小取决于溶液中的[H]大
考点32水的电离和溶液的PH1.复习重点1.通过对水的电离离子积pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习提高认知能力2.灵活解答水的电离平衡的相关问题3.掌握混合溶液pH计算的方法并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题4.培养学习过程中探究总结的习惯2.难点聚焦(一)溶液的酸碱性及pH的值 溶液呈的酸碱性何性取决于溶液中[H][OH—]的相对大小:pH值的大小取决于溶液中的[H]大小pH
难点13 较难离子方程式的书写某些离子方程式因受规定条件的限制也就给书写带来了一定的困难有的甚至很难写出●难点磁场请试做下列题目然后自我界定学习本篇是否需要1.将Al2(SO4)3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中写出可发生反应的离子方程式(1)__________________________________(2)_________________________________
高考热点选择题31水及水的电离1、(1989MCE)90℃时水的离子积Kw=38×10-13,该温度时纯水的pHA 等于7 B 小于7C 大于7D 无法确定2、(1994上海)下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是① pH=0的盐酸 ② 01 mol / L的盐酸③ 001 mol / L的NaOH溶液④ pH=11的NaOH溶液A 1∶10∶100∶1000 B 0∶
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报