判别配合物是高自旋还是低自旋规则(1)分子轨道理论要点中心原子轨道配位体群轨道组合成分子轨道也就是中心离子的S轨道与配位体群轨道 组成两个分子轨道:一个是成键轨道 一个是反键轨道 中心原子的 轨道和 轨道分别与配位体群轨道 和 组成二个成键轨道 二个反键轨道 配位体可有三种类型的 轨道
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 s 区 元 素第五章 基 本 要 求1 复习自由能平衡常数的概念2 辨别热力学稳定性和动力学稳定性3 能计算离子键形成时的能量变化4 能正确使用理论模型和热力学循环方法计算晶格能5 熟悉晶格能在无机化学中的应用6 能正确建立玻恩-哈伯热化学循环并用以计算各种 热力学量7 冠醚的命名和结构特征8
2 若用浓盐酸处理上述配合物则得红色的[CoCl(NH3)5]Cl2: [Co(NH3)5(H2O)]Cl3 [CoCl(NH3)5]Cl2 H2O 最好的氧化剂当然是O2或H2O2因为它们反应后不引入杂质离子而K2Cr2O7 KMnO4会留下Cr3 Mn2离子另外PbO2和 SeO2也可选用还原产物PbCl2和 Se不溶易过滤除
无机化学单击此处编辑母版标题样式第十三章 p 区元素 (一)第一节 p 区元素概述第二节 硼族元素第三节 碳族元素第四节 氮族元素第一节 p 区元素概述 p 区元素包括第 13 18 族元素p 区元素沿 B─Si─As─Te─At 对角线分为两部分对角线右上角的元素(含对角线上的元素)为非金属元素对角线左下角的元素为金属元素 在同一族中p 区元素的原子半径自上而下逐渐
在同一族中p 区元素的原子半径自上而下逐渐增大元素的非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强同一族 p 区元素中第一个元素的原子半径最小电负性最大与同族其他元素相比化学性质有较大的差异GaAl价层电子组态 晶态硼的化学反应活性很低无定形硼则比较活泼常温时硼能与氟气反应高温下硼能与氮气氧气硫氯气碘等单质反应:三硼的化合物H(一) 氧化铝和氢氧化铝(二) 铝盐一碳族元素概述24
Why do we need to know this materials Chemical Thermodynamics is that branch of chemistry which studies the energy transformations(转化) and transfers(传递) that ac chemical and physical lets us Predict
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单击此处编辑母版标题样式第三章 定量分析基础单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章 定量分析基础The Basic of 4420221第三章 定量分析基础3.1 分析化学的任务和作用3.2 定量分析方法的分类3.3 定量分析的一般过程3.4 定量分析中的误差3.5 分析结果的数据处理3.6 有效数字及运算规则3.7 滴定分析法概述4420222第三章
光和光波2 Bohr理论(1)核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上运动且不辐射能量 (2)通常保持能量最低------基态(3)电子离核越远能量越大获能量激发跃迁到离核较远的轨道上------激发态(能级) 微观粒子运动的特性3.统计性 概率密度和电子云波函数的角度部分 将其作图可得波函数得角度分布图n=3 l=2角量子数l:
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