单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级专题1 微观结构与物质的多样性第二单元 微粒之间的相互作用力第二课时 电子式与分子间作用力(1)原子的电子式:常把其最外层电子数用小黑点.或小叉×来表示(2)金属阳离子的电子式:直接用离子符号表示其电子式注意此时相当于最外层电子数为零(3)阴离子的电子式:画出最外层电子数后还应用中括号([ ])括起来并在右上角标出n-
第二课时 分子间的作用力 分子的手性知识铺垫必备知识正误判断、HCl、HBr、HI中,HF沸点较高是因为HF分子间存在氢键;而HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高的原因是分子间作用力依次增大。2分子式为C4H10的丁烷有两种,其结构简式分别是CH3CH2CH2CH3和 ,二者互为同分异构体,其熔、沸点不同(填“相同”或“不同”)。知识铺垫必备知识正误判断1分子间的作用力(1)范德华力及其对物质性质的
第二课时 分子间的作用力 分子的手性课后篇素养形成夯实基础轻松达标1从碘水中提取碘,可供选择的有机溶剂是( ) A苯、酒精B汽油、甘油C四氯化碳、分馏汽油D二硫化碳、乙醇答案C解析从碘水中提取碘要求碘在该有机溶剂(萃取剂)中的溶解度比在水中的溶解度大,且有机溶剂与水互不相溶,只有这样才能使碘转移到有机溶剂中与水分离。碘属于非极性分子,易溶于苯、分馏汽油、CCl4
第2单元 课时3分子间作用力教学设计一学习目标1.认识分子间作用力正确区分分子间作用力与化学键的关系2.认识到微粒之间的作用不同导致物质性质有所差异二教学重点与难点重点:认识分子间作用力难点:分子间作用力与化学键的区别及对物质性质的影响三设计思路本节课的主要内容为共价键的复习巩固以及分子间作用力的学习由于共价键的内容较多学生一时难以掌握所以本节课安排一段时间复习共价键的内容特别是关于电子式表示离
第三课时 第三节 分子间的相互作用力 : PAGE : PAGE 147班级 宜昌市一中高一(下)物理 课时训练【重点知识】1.分子间始终存在相互作用的引力与斥力引力与斥力的合力就是分子力.2.引力与斥力随分子间距离的增大都减小但斥力比引力变化快故分子力F与r的关系是:(
课时练习7 分子间作用力班级____________________________一、选择题1.下列说法成立的是 (?)A.只有非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B.HF是一种稳定的化合物,这是由于HF分子之间存在较强的分子间作用力C.离子化合物中不可能存在共价键D.共价化合物中一定没有离子键2.下列变化不需要破坏化学键的是()A.干冰气化 B.HCl溶于水C.NaCl溶于水D.碘
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第3课时┃ 分子原子 第3课时 分子原子第3课时┃ 考纲解读考纲解读第3课时┃ 考纲解读(续表)第3课时┃ 体验安徽体验安徽图3-1D第3课时┃ 体验安徽D 第3课时┃ 体验安徽第3课时┃ 考点聚焦考点聚焦考点1 原子及其构成 原子核 质子 中子 电子 第3课时┃考点聚焦图3-2失去 得到 82第3课时┃考点聚焦最外层电子数
课时练习9 分子间作用力 分子晶体班级________________________一选择题1.下列说法正确的是 ( )A.离子晶体中只存在离子键 B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C.干冰升华时分子内共价键会发生断裂 D.由非金属元素形成的化合物一
第二节 分子间作用力 分子内原子间的结合靠化学键物质中分子间存在着分子间作用力一极性分子与非极性分子1分子的极性 分子的正电重心和负电重心不重合则为极性分子其极性的大小可以用偶极矩 μ来度量双原子分子 HCl 的正负电重心不重合是极性分子若正电( 和负电 )重心上的电荷的电量为q 正负电重心之间的距离为d ( 称偶极矩长 )则偶极矩μ = q d偶极矩以德拜(D)为单位当q
专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力分子间作用力问题与思考你知道吗? (1)水从液体变为气体时为什么要吸收能量?变化过程化学键是否被破坏,为什么? (2)水电解生成氢气和氧气,水受热汽化成水蒸气。两种变化中,哪种是物理变化?哪种是化学变化?为什么?分子间作用力:许多事实证明,分子间存在着将分子聚集在一起的作用力,这种作用力称为“分子间作用力”。分子间作用力是影响物质熔
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