实验十八 主族金属(碱金属碱土金属铝锡铅锑铋)三ⅠAⅡA元素的焰色反应取镶有铂丝(也可用镍铬丝代替)的玻璃一根(铂丝的尖端弯成小环状)先按下法清洁之:浸铂丝于纯6 mol·L-1 HCl溶液中(放在小试管内)然后取出在氧化焰中灼烧片刻再浸入酸中再灼烧如此重复二至三次至火焰不再呈现任何离子的特征颜色才算此铂丝洁净
二镁钙钡铝锡铅锑铋的氢氧化物的溶解性 (1)氢氧化物的酸碱性 可溶性盐与NaOH反应制成氢氧化物 检验它们在酸碱中的溶解性 6mol·L-1 NaOH6mol·L-1 HCl M n nOH- M(OH)nM(OH)n nHMn nH2O Al(OH)3 OH-Al(OH)4-Sn(OH)2 OH-Sn(OH)42-Pb(OH)2 OH-Pb(OH)3-Sb(OH)3 OH-Sb(O
碱金属与碱土金属第1节一般性质一、所形成的化合物多为离子型化合物(除Li,Be外) 以Be为例: 1、共价性强,BeF2 带有共价性;2、水解性,Be2+离子只能在酸性溶液中存在,否则水解;3、配合性质,形成的配合物的数目比其他的元素多;4、聚合性质,4BeAc2 + H2O = Be4OAc6 + 2HAc 二、M+、M2+均为抗磁性的、无色的。原因:次外层均为8e 构型,无成单电子,亦无电子的
单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式 无机化学jycjgb126第八章 主族金属元素(一) 碱金属和碱土金属主讲:江贵波(副教授硕士)E-mail:jycjgb126班级:精细化学品生产技术101102第八章 主族金属元素(一) 碱金属和碱土金属 第一节 化学元素的自然资源第二节 碱金属第三节 碱土金属本章要求1.掌握碱金属碱土金属
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第十二章 碱金属与碱土金属s区元素概述s区元素的化合物s区元素的单质s区元素的盐类对角线规则元素化学1A0HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHeLiBeOFNeNaMgⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBAISiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgC
二 碱金属和碱土金属1写出下列物质的化学式芒硝元明粉石膏熟石膏重晶石消石灰天青石苏打小苏打大苏打光卤石2写出下列物质的颜色K2PtCl6 BaCrO4KO33如何由Li2O制取LiH4电极电势Li小于K,但Li与水反应程度远不及K和水5钠、钾、锂、铷和铯在过量氧气中燃烧时,各生成何种氧化物?各类氧化物与水的作用情况如何?6下列各种元素难以生成过氧化物的是,Ba ,Na ,Li ,K7除去液氨中微
(碱金属与碱土金属)strontium熔点(℃)Na (钠)价电子构型297020769PERIODIC TABLE GROUP 1 NaYou will see that both the melting points and boiling points fall as you go down the . 熔盐电解法450℃下电解55LiCl和45KCl的熔融混合物铍 碱金属碱土金属与液氨的作
第十章 氢碱金属和碱土金属Chapter 10 HydrogenAlkali and Alkali-earth Metals§10-1 氢及其化合物Hydrogen and itspounds氢在周期表中既能排IA又能排ⅦA这是由于第一周期的稀有气体电子构型为1s一单质氢(Simple Substance of Hydrogen) 1.氢的同位素(The isotopes)isotope这
20-2-1 单质的物理性质化学性质及用途20-2-2 单质的制备(g)水合热kJ·mol-1一单质的物理性质及用途钾与水反应氢氧化物NaCl水溶液电解槽?12NaOHCa(OH)2氢化物 它们的难溶盐一般都是由大的阴离子组成而且碱金属离子越大难溶盐的数目也越多如: 六羟基锑酸钠Na[Sb(OH)6] (白色) 高氯酸钾 KClO4 (白色) 酒石酸氢钾 KHC4H4O6
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