1.盐的水解讨论的起点应是水的电离平衡具体某一种盐放入水中能够发生水解么这要看盐所电离出的离子(包括阳离子和阴离子)是否能跟水所电离出来的离子(包括阴离子OH-和阳离子H)结合生成弱电解质能结合的则发生水解不能结合的则不会发生至于结合后生成的弱电解质是否为沉淀则无关紧要这电解质之弱是否比水还甚也不重要只不过越弱水解程度越大而已 2.能够与水电离出的H结合的通常是弱酸跟离子能够与水电离出的OH-
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专题训练——盐类水解知识点的应用归纳练习.混合水解显酸性与水解显碱性的两种盐溶液:例1.泡沫灭火器只所以能灭火就是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相遇发生双水解反应其水解的离子方程式为: 2.配制某些盐溶液要应用水解知识例2.实验室在配制Na2S溶液时为了防止发生水解反应加入少量的 在配制
盐类水解知识及其应用专题复习【教学目标】知识技能:使学生掌握盐类水解的实质和规律并能够运用水解规律及平衡知识解释说明有关化学事实能力培养:创设问题情景引导学生注重掌握知识的准确性培养学生运用知识逻辑推理解决新问题的能力科学思想:通过实验及问题讨论加强学生对现象与本质的辩证关系的理解使学生学会用实验方法和逻辑推理去探究物质之间的内在联系科学品质:通过对水解知识的拓展与迁移激发学生的学习兴趣和求
1下列各物质投入水中因促进水的电离而使溶液呈酸性的是( D )ANaHSO4BNa3PO4CCH3COOHDAl2(SO4)3 2物质的量浓度相同的三种盐NaXNaY和NaZ的溶液其pH值依次为8910则HXHYHZ的酸性由强到弱的顺序是( A )AHXHYHZBHZHYHXCHXHZHYDHYHZHX3在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子下列关系式正确的是(BD )Ac(OH-
盐类的水解1.复习重点1.盐类的水解原理及其应用2.溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2.难点聚焦盐的水解实质 H2O HOH— AB== Bn— An HB(n—1)— A(OH)n当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn—)或弱碱阳离子(An)即可与水电离出的H或OH—结合成电解质分子从而促进水进一步电离.水解 中和 与中和反应的关系:盐水
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第25讲 盐类的水解基础考点梳理最新考纲1.理解盐类水解的原理掌握盐类水解的规律和应用2.了解盐溶液的酸碱性会比较盐溶液中离子浓度的大小自主复习一盐类水解的定义和实质1.盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH-结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解2.盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应水解(反应)的实质是生成难电离的物质使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡
盐类的水解及应用夯实基础知识:1. 盐类水解的实质:盐电离出来的离子结合水电离出来的H或OH-生成弱电解质的过程2. 盐类水解的规律: 有弱才水解都弱都水解越弱越水解谁强显谁性3. 影响水解的因素 a.内因:盐本身的性质不同其离子的水解程度不同如:同浓度的Fe3 比 Cu2水解程度大 b.外因:温度越高水解程度越大(水解吸热)浓度越小水解程度越大4. 盐水解后溶液的酸碱性 (1)单个离子水
盐类的水解及应用夯实基础知识:1. 盐类水解的实质:盐电离出来的离子结合水电离出来的H或OH-生成弱电解质的过程2. 盐类水解的规律: 有弱才水解都弱都水解越弱越水解谁强显谁性3. 影响水解的因素 a.内因:盐本身的性质不同其离子的水解程度不同如:同浓度的Fe3 比 Cu2水解程度大 b.外因:温度越高水解程度越大(水解吸热)浓度越小水解程度越大4. 盐水解后溶液的酸碱性 (1)单个离子水
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