Qc Ksp 平衡状态 (饱和)Qc > Ksp 析出沉淀(过饱和)Qc < Ksp 沉淀溶解(不饱和)因此有CaCO3沉淀生成三沉淀的溶解方法H2SO4已知:Fe(OH)3的 Ksp = ×10-39 Cu(OH)2 的KSP= ×10-20 Fe3沉淀完全离子方程式转化分析:11 待达到平衡后移走上层清液再加入饱
认识1:生成沉淀的离子反应之所以能够发生在于生成物的溶解度很小已知:解: Fe(OH)3的 Ksp = ×10-39 Cu(OH)2 的Ksp= ×10-20 离子方程式 白色沉淀产生一般规律:溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质难溶物的溶解度相差越大这种转化的趋势越大(1)存在的溶解平衡重晶石(主要成分是BaSO4)
(1)应用:生成难溶电解质的沉淀是工业生产环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一沉淀的生成小结①加沉淀剂:如沉淀Cu2Hg2等以Na2SH2S做沉淀剂沉淀完全时的pH值(<10-5 molL)氢氧化物硫酸中硫酸根浓度大使平衡左移有利于沉淀生成思考:为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂钡餐而不用BaCO3作为内服造影剂钡餐CuSHgS等不能溶于非氧化性的强酸如盐酸只能溶于氧化性的强酸如
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡原理的应用QcKsp,QcKsp,离子积Qc=C(Ag+)C(Cl-)溶度积Ksp=C(Ag+)C(Cl-)溶度积规则:生成沉淀沉淀发生溶解1、沉淀的生成:例1:如果将浓度均为4×10-4mol·L-1的AgNO3溶液与K2CrO4溶液等体积混合,问能否产生沉淀?[已知Ag2CrO4的Ksp=12×10-12]Qc=(2×10-4 )2×(2×10-4)
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用第四节 难溶电解质的溶解平衡第二课时 沉淀溶解平衡的应用1原则:生成沉淀的反应能发生且进行得越完全越好 2意义:在物质的检验提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义3方法(1)调PH (2)加沉淀剂一沉淀的生成Qc>Ksp生成沉淀(1)调pH如:工业原料氯化铵中混
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡 原理千姿百态鬼斧神工实验操作1.将少量PbI2加入盛有一定量水的50mL烧杯中用玻璃棒充分搅拌静置一段时间2.取上层清液少量加入试管中逐滴加入硝酸银溶液振荡观察现象实验现象实质活动与探究疑问1:上述实验现象又为什么能发生呢有黄色沉淀生成AgI-=AgI↓PbI2
知识回顾Mg(OH) 2比MgCO3 更难溶今天我们从定量的角度来分析 溶洞里美丽的石笋钟乳石是如何形成的白色↓ 静置白色↓对于一般难溶强电解质2 2化学中当被沉淀离子浓度小于 10-5molL时认为被 沉淀完全 沉淀很快溶解★ 2. 牙齿表面覆盖的牙釉质是什么我们应怎样保护好牙齿 2HCO2↑H2O为什么在水垢中镁主要以Mg(OH)2沉淀形式存在而不是以MgCO3沉淀的
物理 可溶36g1.分析表3-4或从有关书籍上查找的更多电 解质在水中溶解度数据在溶解度的大小易溶 和难溶界限等方面你能得到哪些有关信息谈谈 对书后所附的部分酸碱和盐的溶解度表中溶 与不溶的理解[例1]石灰乳中存在下列平衡: Ca(OH)2(s) Ca2(aq) 2OH-(aq)
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第六章 沉淀—溶解平衡§ 6.3 两种沉淀之间的平衡§ 6.2 沉淀的生成与溶解§ 6.1 溶解度和溶度积 § 6.1 溶解度和溶度积6.1.3 溶解度和溶度积的关系6.1.2 溶度积6.1.1 溶解度 在一定温度下达到溶解平衡时一定量的溶剂中含有溶质的质量叫做溶解度通常以符号 S
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