微专题10 稳定结构“10电子微粒”和“18电子微粒”1.巧记“10电子微粒”和“18电子微粒”(1)10电子微粒(2)18电子微粒2.“8电子稳定结构”的判断方法(1)经验规律法①分子中的氢原子不满足8电子结构;②一般来说,在ABn型分子中,若某元素原子最外层电子数+|化合价|=8,则该元素原子的最外层满足8电子稳定结构。如CO2分子中,碳元素的化合价为+4,碳原子最外层电子数为4,二者之和
微专题10 稳定结构“10电子微粒”和“18电子微粒”1巧记“10电子微粒”和“18电子微粒”(1)10电子微粒(2)18电子微粒2“8电子稳定结构”的判断方法(1)经验规律法①分子中的氢原子不满足8电子结构;②一般来说,在ABn型分子中,若某元素原子最外层电子数+|化合价|=8,则该元素原子的最外层满足8电子稳定结构。如CO2分子中,碳元素的化合价为+4,碳原子最外层电子数为4,二者之和为8,则
1 以10电子和18电子微粒为知识背景考查微粒之间的内在联系例1:. 已知ABCD是中学化学中常见的四种不同粒子它们之间存在如下转化关系:(1)如果ABCD均是10电子的粒子请写出:A结构式 D的电子式 (2)如果A和C是18电子的粒子B和D是10电子的粒子请写出:① A与B在溶液中反应的离子方程式 ② 根据上述离子方程式可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示) > (3
微专题8 微粒半径大小的比较一、“四同法”比较微粒半径的大小二、“三看法”比较微粒半径的大小一看层,层多径大;二看核,层同核多径小;三看e-,层同核同e-多径大,如Cl-Cl,Fe2+Fe3+。1.下列原子半径最大的是( )A.NB.OC.NaD.Cl答案 C解析 钠元素与氯元素位于第三周期,原子半径:Na>Cl;氮元素与氧元素位于第二周期,原子半径:N>O,而电子层数Na多,故Na的原子半
微专题8 微粒半径大小的比较一、“四同法”比较微粒半径的大小二、“三看法”比较微粒半径的大小一看层,层多径大;二看核,层同核多径小;三看e-,层同核同e-多径大,如Cl-Cl,Fe2+Fe3+。1下列原子半径最大的是ANBO12345√解析 钠元素与氯元素位于第三周期,原子半径:Na>Cl;氮元素与氧元素位于第二周期,原子半径:N>O,而电子层数Na多,故Na的原子半径最大。672(2019·贵阳
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级微观粒子00000000000100000000000000500000000000010000000000010000000000000500000000000060000000000000800000
1.工艺流程题的结构规律:“主线主产品,分支副产品,回头为循环”。2.对原料预处理的常用方法(1)研磨减小固体颗粒的体积,增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率。(2)水浸与水接触反应或溶解。(3)酸浸与酸接触反应或溶解,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去。(4)灼烧除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时灼烧就是为了除去可燃性杂质。(5)煅烧改变结构,使一些物质能
第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构[核心素养发展目标] 从微观角度认识原子的构成,了解原子核外电子排布规律,能画出核电荷数为1~20号元素的原子结构示意图,能根据原子的结构特征确定元素,促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。一、原子的构成1.构成原子的微粒及其性质原子eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\a
微专题十 浅析化工生产工艺流程(以金属矿物、海水资源开发利用为背景)第八章 第一节 自然资源的开发利用1工艺流程题的结构规律:“主线主产品,分支副产品,回头为循环”。2对原料预处理的常用方法(1)研磨减小固体颗粒的体积,增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率。(2)水浸与水接触反应或溶解。(3)酸浸与酸接触反应或溶解,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去。(4)灼烧除去可燃性杂质或
第1课时 原子结构从微观角度认识原子的构成,了解原子核外电子排布规律,能画出核电荷数为1~20号元素的原子结构示意图,能根据原子的结构特征确定元素,促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。一、原子的构成随堂演练 知识落实课时对点练二、原子核外电子排布内容索引 1构成原子的微粒及其性质一、原子的构成原子原子核____:相对质量为1,带1个单位___电荷____:相对质量为1,不带电核外电子:带
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报