37 难溶强电解质的多相离子平衡1、 如何应用溶度积常数来比较难溶强电解质的溶解度?答:(1)对于相同类型的难溶强电解质来说,由于溶度积与溶解度的关系表达式相同,所以可以根据溶度积直接比较它们的溶解度的大小。Ksp越大,S越大,反之亦然。(2) 对于不同类型的难溶电解质来说,其溶度积与溶解度的关系表达式是各不相同的,因此,不能根据溶度积来直接比较它们的溶解度的大小,但可以通过用溶度积常数来计算它们
第四章.溶液的离子平衡及多相离子平衡§41弱电解质的解离平衡一基本概念1电解质:指那些溶解于水或在熔融状态下能导电的化合物解离(又称电离):指电解质离解成自由运动的离子的过程电解质分类:强电解质和弱电解质强电解质:指在水溶液中全部解离的化合物弱电解质:指在水溶液中部分解离的化合物从结构上来看强电解质包括离子型化合物(如NaCl)和强极性分子的化合物(如HCl)弱电解质是弱极性分子化合物强弱电解质并
平衡盘多用于多级离心泵轴向力的平衡工作流体为液态平衡盘的作用原理如下:从末级出来的带有压力的液体经过调整套径向间隙流入平衡盘前的空腔中空腔处于高压状态平衡盘后有平衡管与泵入口相连其压力近似为入口压力这样平衡盘两侧压力不相等因而也就产生了向后的轴向推力即平衡力平衡力与轴向力相反因而自动地平衡了叶轮的轴向推力当叶轮的轴向推力大于平衡盘的平衡力时泵转子就会向入口侧移动并由于惯性的作用这种移动并不会
一. 本周教学内容:水溶液中的离子平衡复习二. 教学目标:1理解并能判断电解质非电解质强电解质和弱电解质2掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素了解电离常数和酸碱电离理论3知道水的离子积常数和溶液的pH值与溶液酸碱性的关系能进行有关溶液pH的计算4理解盐类的水解原理正确书写盐类水解反应的方程式掌握盐类水解在生产生活中的应用5能利用溶解平衡原理解释沉淀的生成转化和溶解过程用离子积和溶度积分
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第五章 难溶强电解质的多相离子平衡 难溶:在25℃时溶解度小于0.01g 100g (H2O) 溶解度S: 现在:S 以物质的量浓度表示mol·L-1 本章介绍难溶强电解质的沉淀溶解平衡情况 平衡特点:多相平衡饱和溶液第五章 难溶强电解质的多相离子平衡第一节 多相离子平衡与
相平衡2000年2001年2002年(工科)2002年(理、工科)2003年2004年(工科)2004年(理科)2005年(工科)2006年(工科)2006年(理科)2007年(452)2007年(629)2008年(852)2008(629)2009年(629)2009年(852)2010年(629)2010年(852)2011年(629)2011年(852)2012年(629)2012年(852)2013年(629)2013年(852)
化学竞赛习题集第四季分析化学目录一离子平衡二分析化学(A)三分析化学(B) 一 离子平衡1(1)036molL-1NaAc溶液的PH为多少?K=18*10-5(2)计算10*10-2 molL-1HA溶液的HA和A-浓度,K=30*10-122计算10*10-3molL-1酒石酸的PHK1=91*10-4, K2=43*10-5320 mol·dm-3 的KHC2O4溶液。计算H离子浓度。K1
不互溶体系(简单低共熔混合物体系)二组分体系最多有四相平衡共存1. px关系∴线分析(AB)(l)p大于该平衡温度下溶液上方的蒸汽压相律分析:物系点: 相图中描述体系总组成的点如a点b点解: 温度一定改变压力 可使体系液化或气化 一定压力下测定不同组成溶液气液平衡时的温度及气液相组成数据以温度为纵标组成为横标可得到T-x-y相图从p-x-y图或T-x-y图看出:整 理:∴解之由重组分
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